1. Cu(NO3)2 →Cu→X→Cu(OH)2
2. 2 Cu→CuO→X→Cu

ответ: 60%

Дано:

m(cум.) = 19,5 г

m(CuS) = 9,6 г

Знайти:

ω(NaCl) - ?

Объяснение:

M(Na₂S) = 23*2+32 = 78 г/моль

M(NaCl) = 23+35.5 = 58,5 г/моль

M(CuS) = 64+32 = 96 г/моль

Знаходимо кількість речовини купрум(ІІ) сульфіду

n(CuS) = m/M = 9,6 г/96 г/моль = 0,1 моль

Складаємо РХР: СuSO₄ + Na₂S = CuS↓ + Na₂SO₄ (1)

СuSO₄ + NaCl ≠ (2)

З РХР1 бачимо, що n(Na₂S) = n(CuS)

n(Na₂S) = 0,1 моль

Знаходимо масу натрій сульфіду:

m(Na₂S) = n*M = 0,1 моль*78 г/моль = 7.8 г

Знаходимо масу натрій хлориду у суміші:

m(NaCl) = m(cум.) - m(Na₂S) = 19,5 г - 7,8 г = 11,7 г

Знаходимо масову частку натрій хлориду у суміші:

ω(NaCl) = m(NaCl)/m(cум.) = 11.7г/19,5 г = 0,6 або 60%

Відповідь: 60%

1. Наливаємо у дві пробірки по 1 мл розчину етанової кислоти.

У першу додаємо декілька крапель розчину лакмусу. Колір лакмусу змінився на червоний.

Рівняння електролітичної дисоціації оцтової кислоти.

СН3СООН ↔ СН3СОО - + Н+

Етанова кислота виявляє кислотні властивості й у водному розчині дисоціює з утворенням йонів Гідрогену, змінюючи забарвлення індикаторів.

Нейтралізуємо кислоту розчином лугу. Лакмус набув кольору нейтрального середовища (став фіолетовим).

Рівняння реакції :

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

Дана реакція є реакцією нейтралізації. Індикатор набув кольору нейтрального середовища.

У другу пробірку насипаємо трохи порошку магнію . Виділення бульбашок газу.

Рівняння реакції :

2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2↑

Ознакою перебігу реакції є поява газу. Активні метали витісняють водень з розчину етанової кислоти.

2. Наливаємо у дві пробірки по 1 мл розчину оцтової кислоти.

У першу пробірку додємо трохи порошкоподібного магній оксиду. Розчинення порошку, розчин стає прозорим.

Рівняння реакції :

2CH3COOH + MgO = (CH3COO)2Mg + H2O

Ознакою перебігу реакції є розчинення осаду. Етанова кислота взаємодіє з основними оксидами.

У другу пробірку додаємо натрій карбонату. Виділення бульбашок вуглекислого газу.

Рівняння реакції :

2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑

Ознакою перебігу реакції є виділення газу. Етанова кислота витісняє більш слабшу карбонатну кислоту з її солей.

ВИСНОВОК: подібність властивостей органічних і неорганічних кислот, характеризують такі властивості етанової кислоти:

- змінює колір індикаторів;

- реагує з металами, що стоять у ряді активності металів до водню;

- реагує з основними оксидами;

- реагує з солями слабших за неї кислот (наприклад, з карбонатами).