1. дана схема превращений: > li2o > lioh > li2co3 > co2 а) напишите уравнения реакций в молекулярном виде б)рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных реакций в) li2co3 > co2 составьте полное и сокращенное уравнение 2. с какими из перечисленных веществ взаимодействует барий: раствор хлорида натрия, раствор фосфорной кислоты, кислород, сера, вода, гидроксид меди(ii). запишите возможные уравнения реакций (одно из них и в ионом виде) 3. рассчитайте массу и объем(при н.у.) оксида углерода (iv), полученного при взаимодействии 80 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты.

1.

1) 4Li + O₂ ---> 2Li₂O

Li⁰ - 1e ---> Li⁺¹ | 4 окисление, восстановитель

O₂⁰ + 4e ---> 2O⁻² | 1 восстановление, окислитель

2) Li₂O + H₂O ---> 2LiOH

3) 2LiOH + H₂CO₃ -> Li₂CO₃ + 2H₂O

4) Li₂CO₃ + 2HCl -> 2LiCl + CO₂ + H₂O

2Li⁺ + CO₃⁻² + 2H⁺ + 2Cl⁻ ---> 2Li⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O

2H⁺ + CO₃⁻² ---> CO₂ + H₂O

2.

1) 3Ba + 2H₃PO₄ ---> Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂

2) Ba + S --> BaS

3) 2Ba + O₂ ---> 2BaO

4) Ba + 2H₂O ---> Ba(OH)₂ + H₂

Ba + 2H₂O ---> Ba + 2OH⁻ + H₂

3.

1) Пишем уравнение реакции:

CaCO₃ + 2HCl ---> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

2) Рассчитываем кол-во вещества карбоната кальция:

n(CaCO₃) = m(CaCO₃) : M(CaCO₃) = 80 г : 100 г/моль = 0,8 моль

3) Находим кол-во вещества углекислого газа:

n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,8 моль

4) Находим массу и объём углекислого газа:

m(CO₂) = M(CO₂) * n(CO₂) = 44 г\моль * 0,8 моль = 35,2 г.

V(CO₂) = Vm * n(CO₂) = 22,4 л\моль * 0,8 моль = 17,92 л.

ответ: V(CO₂) = 17,92 л, m(CO₂) = 35,2 г