1. Дано: объем раствора серной кислоты концентрации 1 моль/ дм3 израсходованный на титрование-20 см3; 0,05299 — масса углекислого натрия, соответствующая 1 см3 раствора серной кислоты концентрации 1 моль/дм3; масса навески кальцинированной соды 50г.
Найти: массовую долю углекислого натрия, в процентах.
2. Дано: объем раствора серной кислоты концентрации 1 моль/ дм3 израсходованный на титрование -59 см3; 0,05299 — масса углекислого натрия, соответствующая 1 см3 раствора серной кислоты концентрации 1 моль/дм3; массовая доля углекислого натрия 3,76%.
Найти: массу навески кальцинированной соды.
3. Дано: массовая доля углекислого натрия 17,83%; 0,05299 — масса углекислого натрия, соответствующая 1 см3 раствора серной кислоты концентрации 1 моль/дм3; массу навески кальцинированной 34г.
Найти: объем раствора серной кислоты израсходованный на титрование соды.
4. Дано: объем 0,1 н раствора марганцовокислого калия, израсходованный на титрование анализируемого раствора- 70 см3; объем 0,1 н раствора марганцовокислого калия, израсходованный на титрование контрольного опыт-19 см3; 0,0017 — масса перекиси водорода, соответствующая 1 см3 0,1 н раствора марганцовокислого калия г; масса навески- 34г.
Найти: массовую долю перекиси водорода
5. Дано: массовая доля перекиси водорода 1,78%; объем 0,1 н раствора марганцовокислого калия, израсходованный на титрование анализируемого раствора- 206 см3; объем 0,1 н раствора марганцовокислого калия, израсходованный на титрование контрольного опыт-112 см3; 0,0017 — масса перекиси водорода, соответствующая 1 см3 0,1 н раствора марганцовокислого калия г;
Найти: массу навески.
6. Дано: масса навески- 87 г; объем 0,1 н раствора марганцовокислого калия, израсходованный на титрование анализируемого раствора- 305 см3; объем 0,1 н раствора марганцовокислого калия, израсходованный на титрование контрольного опыт-268 см3; 0,0017 — масса перекиси водорода, соответствующая 1 см3 0,1 н раствора марганцовокислого калия.
Найти: массовую долю перекиси водорода
7. Дано: объем 0,1 н раствора марганцовокислого калия, израсходованный на титрование контрольного опыт-84 см3; массовая доля перекиси водорода 0,25%; объем 0,1 н раствора марганцовокислого калия, израсходованный на титрование анализируемого раствора- 186 см3; 0,0017 — масса перекиси водорода, соответствующая 1 см3 0,1 н раствора марганцовокислого калия.
Найти: массу навески.
8. Дано: навеска раствора глутарового альдегида 35г; поправочный коэффициент к титру раствора йода 0,2; объем йода, пошедший на титрование 0,25 мл раствора бисульфита натрия 189 мл; объем раствора йода, пошедший на титрование рабочей пробы 86,5 мл.
Найти: массовую долю глутарового альдегида.
9. Дано: массовая доля глутарового альдегида 15,5 %; поправочный коэффициент к титру раствора йода 0,2; объем йода, пошедший на титрование 25 мл раствора бисульфита натрия 349 мл; объем раствора йода, пошедший на титрование рабочей пробы 148 мл.
Найти: навеску раствора глутарового альдегида.
10. Дано: навеску раствора глутарового альдегида 45г; массовая доля глутарового альдегида 15,5 %;объем йода, пошедший на титрование 25 мл раствора бисульфита натрия 141 мл; объем раствора йода, пошедший на титрование рабочей пробы 29 мл.
Найти: поправочный коэффициент к титру раствора йода.
А) испарение воды
Б) плавление льда
В) горение древесины
Г) измельчение мела
2. Сколько электронов в атоме Кислорода?
А) 2
Б) 6
В) 8
Г) 16
Объяснение: 8O 1s2 2s2 2p4
3. В какой строке больше всего неметаллических элементов?
А) Al, Au, As
Б) N, Na, Ni
В) С, Сѕ, Cr
Г) S, Se, Ѕс
Объяснение: неметаллические элементы – As, N, C, S, Se
4. Укажите число элементов и число атомов в составе соединения, формула которого
CH3COOH.
А) 3 и 7
Б) 3 и 8
В) 7 и 7
Г) 7 и 9
Объяснение:
Элементы: C, H, O
Количество атомов: 2C + 4H + 2O = 8
5. В каком ряду приведены формулы только ионных соединений?
А) MgBr2, KF, H2
Б) ZnCl2, HF, H2O
В) CaI2, NH3, NaBr
Г) Na2S, KCl, CaBr2
6. Укажите порядковый номер химического элемента Е, который принадлежит к III периоду периодической системы и образует летучее соединение с Гідрогеном состав ЕН3.
А) 5
Б) 7
В) 13
Г) 15
Объяснение: 15P, PH3
7. Какой тип кристаллических решеток в бинарной соединении химических элементов с протонными числами 9 и 19?
А) йонни
Б) молекулярные
В) атомные
Г) металлические
Объяснение: 9F, 19K, KF
8. В прибор, изображенный на рисунке, поместили водный раствор вещества Х и твердое вещество Y. Укажите формулы веществ Х и Y.

XYА)HClZnБ)HClCaCO3В)H2SO4CaOГ)H2SO4ZnO
Объяснение:
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
CuO + H2 → Cu + H2O
9. Какие вещества реагируют между собой в водном растворе?
А) Nacl и h2S
Б) K2ЅО4 и Al(NO3)3
В) NaNO3 и K2СО3
Г) AgNO3 и KCl
Объяснение: AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3
10. Необратимая реакция происходит в водном растворе между
А) калий хлоридом и купрум (II) нитратом
Б) натрий сульфатом и калий гидроксидом
В) барий хлоридом и сульфатной кислотой
Г) натрий нитратом и феррум(ІІІ) хлоридом
Объяснение: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + HCl
11. Сколько электронов участвуют в процессе восстановления Серы по схеме SO42–→ Н2S?
А) 2
Б) 4
В) 6
Г) 8
Объяснение: S+6 + 8e– → S–2
12. Укажите правильную запись уравнения реакции между ферум (ІІ) гидроксидом и хлоридной кислотой в полной йонній форме.
А) Fe(OH)2 + 2HCl = Fe2+ + Cl2– + 2Н2O
Б) Fe(OH)2 + 2H+ + 2Cl– = Fe2+ + 2Cl– + 2Н2O
В) Fe(OH)2 + 2H+ + 2Cl– = Fe2+ + 2Cl– + 2H+ + O2–
Г) Fe2+ + 2OH– + 2H+ + 2Cl– = Fe2+ + Cl2– + 2H+ + 2OH–
13. Укажите формулу оксида, который реагирует с водой с образованием щелочи.
А) BaO
Б) ZnO
В) CuO
Г) FeO
Объяснение: BaO + H2O → Ba(OH)2
14. Какое из веществ можно добыть взаимодействием металла с водой?
А) Fe(OH)2
Б) Pb(OH)2
В) Cu(OH)2
Г) Ca(OH)2
Объяснение: Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2↑
15. В состав одноосновної кислоты входят
А) катион Водорода и анион кислотного остатка
Б) анион Водорода и катион кислотного остатка
В) гідроксильна группа и анион кислотного остатка
Г) карбонильная группа и анион кислотного остатка
16. Укажите формулу кислой соли.
А) (CuOH)2CO3
Б) Na2CO3
В) NaHCO3
Г) (NH4)2CO3
17. В каком ряду приведены формулы только тех веществ, которые проявляют амфотерные свойства?
А) AlСl3, Al2O3, Al(OH)3
Б) Al2O3, Al(OH)3, ZnO
В) FeO, FeCl3, Zn(OH)2
Г) NaOH, Ba(OH)2, Al(OH)3
18. Какое вещество реагирует с железом с образованием феррум (ІІ) хлорида?
А) Cl2
Б) HCl
В) NaCl
Г) CaCl2
Объяснение: Fe + HCl → FeCl2 + H2
19. В какой группе периодической системы (короткая форма) содержатся лишь металлические элементы?
А) II
Б) IV
В) V
Г) VI
Объяснение: Be, Mg, Ca, Zn, Sr, Cd, Ba, Hg, Ra
20. Во время выполнения домашнего лабораторного опыта ученику нужно было доказать, что составляющими порошкообразного универсального средства для чистки являются карбонаты Кальция и Магния. Ему удалось это сделать с А) столового уксуса
Б) нашатырного спирта
В) раствора поваренной соли
Г) раствора питьевой соды
Объяснение:
CaCO3 + CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
MgCO3 + CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2O + CO2↑
21. Укажите формулу вещества, с которым реагирует алюминий, если в результате этого образуется алюминий сульфат.
А) S
Б) Н2SO3
В) Н2SO4 (розб.)
Г) Н2S (газ)
Объяснение: Al + Н2SO4 (розб.) → Al2(SO4)3 + H2
22. Укажите продукты термического разложения Ферум (ІІІ) гидроксида.
А) FeO и H2О
Б) FeO и H2О2
В) Fe2O3 и H2
Г) Fe2O3 и H2О
Объяснение: Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
23. Общим в электронной строении атомов Хлора и Йода есть
А) общее число электронов на энергетических уровнях
Б) число энергетических уровней, на которых находятся электроны
В) число электронов на внешнем энергетическом уровне
Г) число энергетических подуровней, на которых находятся электроны
24. Укажите формулу вещества Х в схеме химической реакции
Си + Х → СиЅО4 + SO2 + H2О.
А) H2S
Б) H2SO3
В) Н2SO4 (конц.)
Г) Н2SO4 (розб.)
25. С каким веществом реагирует аммиак?
А) Na2SO4
Б) NaOН
В) Н2
Г) Н2SO4
Объяснение: NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
26. Между какими веществами нужно провести реакцию,
Объяснение:
Закон сохранения массы. Одно из основных положений химии –
закон сохранения массы, открытие которого принадлежит двум великим
химикам – М.В. Ломоносову и А.Л. Лавуазье.
Масса всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равна
массе всех продуктов реакции.
Масса веществ определяется взвешиванием, т. е. сравнением ее с из-
вестной массой разновесов. Единицей массы в Международной системе
(СИ) является килограмм (кг). В химической практике широко исполь-
зуются дольные от килограмма единицы: грамм (1 г = 1·10−3
кг) и мил-
лиграмм (1 мг = 1· 10−6
кг).
Относительная атомная масса химических элементов. Атомы –
это мельчайшие химически неделимые частицы вещества. Каждый атом
обладает определенной массой, значение которой чрезвычайно мало (от
1·10−24
до 1·10−22
г) и недоступно для непосредственного измерения. Поль-
зоваться такими значениями в химических расчетах очень неудобно, по-
этому на практике вместо абсолютных масс атомов используются
относительные атомные массы (Аr), т. е. некоторые соотношения между
абсолютными массами различных атомов.
Относительная атомная масса элемента – это число, показываю-
щее, во сколько раз масса одного атома данного элемента больше 1/12