1. Даны формулы оксидов:
MgO, CaO, CuO, Cu2O, Na2O, K2O, CO, SO2, SO3, NO, N2O, N2O5, Р2O5, Al2O3, BeO, Rb2O, MnO2, SiO2, FeO, Fe2O3, Fe3O4, ZuO.
Распределить данные формулы оксидов на 4 группы- основные, кислотные, амфотерные, безразличные. Дать название оксидам.

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = 2 CaCO₃ + 2H₂O Mg(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = MgCO₃ + CaCO₃ +2H₂O Масса гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе: m(Ca(HCO₃)₂) = m (раствора) * ω (Ca(HCO₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г. Масса гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе: m(Mg(HCO₃)₂) = m (раствора) * ω (Mg(HCO₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г. Количество вещества гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе: ν (Ca(HCO₃)₂) = m (Ca(HCO₃)₂) / M(Ca(HCO₃)₂) = 0.003 г / (40+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 162 г/моль = 1,852 * 10⁻⁵ моль. Количество вещества гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе: ν (Mg(HCO₃)₂) = m (Mg(HCO₃)₂) / M(Mg(HCO₃)₂) = 0.003 г / (24,3+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 146,3 г/моль = 2,050 * 10⁻⁵ моль. Для полной нейтрализации гидрокарбонатов потребуется количество вещества Ca(OH)₂, равное сумме количества вещества Ca(HCO₃)₂ и Mg(HCO₃)₂: ν (Ca(OH)₂) = ν (Ca(HCO₃)₂ ) + ν (Mg(HCO₃)₂) = (1.852 + 2.050) * 10⁻⁵ моль = 3,902 * 10⁻⁵ моль. Масса гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации: m (Ca(OH)₂) = M (Ca(OH)₂) * ν (Ca(OH)₂) = (40 + 2*(16+1)) г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 74 г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 0,00289 г ≈ 0,003 г. ответ: 0,003 г.

А) 1) CH₄ +O₂ = HCHO +H₂O (условия - температура и катализатор)
2) 6HCHO = C₆H₁₂O₆ (над знаком равенства - Ca(OH)₂
3) C₆H₁₂O₆= 2CH₃-CH₂-OH + 2CO₂↑ (над знаком равенства - дрожжи) - спиртовое брожение глюкозы
4) CH₃-CH₂-OH +O₂=CH₃-COOH +H₂O (над знаком равенства - бактерии)
5) CH₃COOH +2NaOH = Na₂CO₃ + CH₄↑ +H₂O

б) 1) (C₆H₁₀O₅)n  +nH₂O = nC₆H₁₂O₆ ( над знаком равенства - H₂SO₄ концентрированная)
2) C₆H₁₂O₆ = СH₃-CH₂-CH₂-COOH + 2СO₂↑ - молочнокислое брожение глюкозы
3) 6СO₂ + 6H₂O = C₆H₁₂O₆ + 6O₂↑ (над знаком равенства - хлорофилл и свет) - фотосинтез