1.даны металлы: ag, cr, mg. какие из них будут взаимодействовать с растворами кислот? напишите уравнения возможных реакций. 2. цинковую пластинку массой 20 г погрузили в 340 г 2-процентного раствора нитрата серебра.рассчитайте массу пластинки после окончания реакции. 3. в соляную кислоту и в раствор серной кислоты поместили кусочки кальция.что вы должны наблюдать? одинаково ли будут протекать реакции
Металлы более активные, чем водород (H+), смогут вытеснить его из растворов кислот и образовать реакцию. Вот список металлов от наиболее активных до наименее активных: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au.
В нашем списке металлов у нас есть алюминий (Al), который является более активным, чем серебро (Ag) и магний (Mg). Поэтому, алюминий будет взаимодействовать с растворами кислот, а серебро и магний - нет.
Уравнения возможных реакций:
Алюминий (Al) + 2HCl (соляная кислота) → AlCl3 (хлорид алюминия) + H2 (водород)
Алюминий (Al) + H2SO4 (раствор серной кислоты) → Al2(SO4)3 (сернокислый алюминий) + H2 (водород)
2. Чтобы рассчитать массу цинковой пластинки после окончания реакции, нам нужно знать, какая реакция произойдет между цинком (Zn) и нитратом серебра (AgNO3). При этом, масса вещества сохраняется, поэтому можно использовать закон сохранения массы.
Реакция между цинком и нитратом серебра:
Zn (цинк) + 2AgNO3 (нитрат серебра) → Zn(NO3)2 (нитрат цинка) + 2Ag (серебро)
По закону сохранения массы, масса цинка до и после реакции должна оставаться неизменной. Таким образом, мы можем записать уравнение:
Масса цинка до реакции = масса цинка после реакции + масса образовавшегося нитрата цинка.
Мы знаем массу цинковой пластинки (20 г) и массу раствора нитрата серебра (340 г).
Масса агента (цинковой пластинки) + масса реагента (нитрата серебра) = масса продукта (нитрата цинка) + масса оставшегося раствора.
20 г + 340 г = (20 г - масса цинка) + (масса нитрата цинка) + (масса оставшегося раствора)
Теперь мы можем решить эту уравнение, чтобы найти массу цинка после реакции.
3. Когда кусочки кальция помещают в соляную кислоту и в раствор серной кислоты, мы должны наблюдать выброс пузырей газа. Образующийся газ - это водород.
Уравнения реакций:
Ca (кальций) + 2HCl (соляная кислота) → CaCl2 (хлорид кальция) + H2 (водород)
Ca (кальций) + H2SO4 (раствор серной кислоты) → CaSO4 (сульфат кальция) + H2 (водород)
Реакции будут протекать одинаково, так как оба вида кислот взаимодействуют с кальцием, образуя одинаковые продукты. В обоих случаях выделяется водородный газ и образуются соответствующие соли с кальцием.