1. Дать формулировку 1 и 3 предложению ТСХ Бутлерова (с примерами). 2. Дать формулировку 2 и 4 предложению ТСХ Бутлерова (с примерами).
3. Дать формулировку правила Морковникова и привести пример реакции, идущей по праивилу.
4. Дать формулировку правила Зайцева и привести пример реакции, идущей по праивилу.
5. Привести пример реакции Вюрца.
6. Привести пример реакции Кучерова.
7. Привести пример реакции Нитрования по Коновалову.
1. Вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.
2. Часто соли являются продуктом реакции оснований и кислот.
3. Запишем примеры сильных и слабых оснований:
Сильные основания:-щелочи: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂
Слабые основания: Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, NH₄OH, Fe(OH)₃, AI(OH)₃
(совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу растворимости...)
4. Запишем примеры сильных и слабых оснований:
Сильные кислоты: HCIO₄ хлорная, H₂SO₄ серная, HNO₃ азотная, HCl хлороводородная, HI иодоводородная, HBr бромоводородная.
Слабые кислоты: HF фтороводородная, H₃PO₄ фосфорная, H₂SO₃ сернистая, H₂S сероводородная, H₂CO₃ угольная, H₂SiO₃ кремниевая.
5. Гидролиз солей. (Не все соли подвергаются гидролизу , пример 4)
а)
Что бы понять, как происходит гидролиз солей, необходимо сначала рассмотреть состав соли, а именно, какой силы основание и какой силы кислота образовала соль.
Рассмотрим примеры гидролиза:
1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):
Фосфат калия K₃PO₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:
K₃PO₄ + H-OH ⇄ K₂HPO₄ + KOH
3K⁺ + PO₄³⁻ + H-OH ⇄ 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻
PO₄³⁻ + H-OH ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
Заметьте, что к кислотному остатку присоединился ион водорода а гидроксогруппа OH⁻ остается свободной и дает среду раствора.
2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):
Сульфат железа (II) FeSO₄ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону .
2FeSO₄²⁻ +2 H-OH ⇄ (FeOH)₂SO₄²⁻ + H₂SO₄
2Fe²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁺
2Fe²⁺+ 2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺ + 2H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
Заметьте, что к иону металла⁺(катиону⁺) присоединилась гидроксогруппа OH⁻ от воды, ион водорода H⁺ остается свободной и дает среду раствора.
3.Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца:
AI₂S₃ + 6H-OH =2AI(OH)₃↓ + 3H₂S↑
4. Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. Например, NaCI поваренная соль просто растворяется вводе.
а) KCI + AgNO3 →AgCI↓ + KNO3 (признак р-ции - выпадение осадка)
+ _ + _ + _
K + CI + Ag + NO3→AgCI↓ + K + NO3
+ _
Ag + CI →AgCI↓
б) NaOH + HCI →NaCI + H2O (признак р-ции - образование малодиссоц. вещества воды)
+ _ + _ + _
Na + OH + H + CI →Na + CI + H2O
+ _
H + OH →H2O
в) Na2CO3 + 2H I →2NaI + H2O + CO2↑ (признак р-ции выделение газа СО2)
+ 2 - + - + -
2Na + CO3 + 2H +2I →2 Na + 2 I + H2O +CO2↑
+ 2-
2H + CO3 →H2O +CO2↑
2.
+ -
а)Ag + Br → AgBr↓
AgNO3 + HBr →AgBr↓ + HNO3
+ _ + _ + _
Ag + NO3 + H + Br →AgBr↓ +H+NO3
б) 0 + + 0
2K + 2H → 2K + H2
2K +2 HCI →2KCI + H2
0 + _ + _
2K + 2H +2CI →2K +2CI +H2
3) 0 + +6 -2 + +6 -2 +4 -2 + -2
а) 2 Ag +2 H2SO4 →Ag2SO4 + SO2 +2H2O
0 +
Ag - 1e→Ag 1 2
+6 +4 2
S +2e →S 2 1
0 +1+5-2 +2 +5-2 -3 +1 +1 -2
б)4 Zn +9 HNO3→4Zn(NO3)2 + NH3 + 3H2O
0 +2
Zn -2e→Zn 2 4
+5 -3 8
N +8e→N 8 1
4)
15г Хл
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2
65г 22,4л
Составим пропорцию:
15г (Zn) Хл (H2)
65г (Zn) 22,4 л (Н2)
Хл(Н2) = 15г*22,4л:65г =5,17л
ответ : Объем газа водорода составит 5,17л