1. Дать характеристику строения атома углерода по положению в Периодической системе:
А) Положение ( группа, период, подгруппа )
Б) Состав ядра ( протоны, электроны, нейтроны )
В) Электронный паспорт и электронно-структурная формула.
Г) Схеме строения атома.
Д) Валентные возможности и степени окисления атома углерода.

2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор нитрата алюминия:
А) Соляная кислота
Б) Гидроксид бария
В) Оксид кремния (IV)
Г) Магний
Д) Сульфид натрия
С выбранными веществами составьте уравнения реакций. Укажите тип реакций. Назовите продукты реакции.

3. Решите задачу: Какую массу железа можно получить из оксида железа (II) массой 1,4 грамм при восстановлении оксидом углерода (II), если доля выхода продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного?

По скольку N имеет электронегативность больше, чем F, то азот формирует скелет, а флуор расположен вокруг него
Пример (структура Льюиса) 
  NF4 = 5+4*1 = 9-1, так как это катион = 8 электронов и 4 электронные пары
    F
    I
F-N-F
    I
    F
Неспаренных электронов нет.
Так как структура это тетраэдр и углы вокруг центрального атома = 90º  - гибридизация sp3 (1 орбиталь s и 3 орбитали p), молекула формирует 4 соединения сигма o(не хватает хвостика в правом верхнем углу) 

Молекулярная геометрия: 
  I   
-o-   - Тетраэдр
  I

Бертолетова соль(KClO3-хлорат калия),калиевая соль хлорноватой кислоты (HClO3).Применяют в при производстве взрывчатых в-в: (Смеси хлората калия с восстановителями (фосфором, серой, органическими соединениями.)Иногда используется в пиротехнике как источник хлора для цветнопламенных составов, входит в состав горючего вещества спичечной головки, и крайне редко в качестве инициирующих взрывчатых веществ (хлоратный порох — «сосис» , детонирующий шнур, терочный состав ручных гранат вермахта) .
В медицине: Некоторое время растворы хлората калия применялись в качестве слабого антисептика, наружного лекарственного средства для полоскания горла.
Для получения кислорода: В начале ХХ века использовалась для лабораторных экспериментов — получения кислорода, но из-за высокой опасности её перестали применять.
Для получения диоксида хлора: Реакция восстановления хлората калия щавелевой кислотой при добавлении серной кислоты используется для получения диоксида хлора в лабораторных условиях.