1. Дать определения с точки зрения ТЭД, подтвердить примерами. 2. Практическая работа.
- Как влияет температура и разбавление на гидролиз солей (усиливает или ослабляет)? ответ обосновать.
- Почему растворы ацетата натрия и сульфида калия имеют щелочную среду, а растворы хлорида аммония и нитрата алюминия кислую? ответ обосновать (каким основанием и кислотой образована соль, сильным или слабым, указать рН, записать уравнения гидролиза)
Например: сульфат меди образован слабым основанием (ф-ла) и сильной кислотой (ф-ла), т.е. кислая среда рН-?
1 a) Mg(OH)2 = MgO + H2O
б) 2NaNO3= 2NaNO2 + O2
в)2NH3 = N2 + 3H2
г)2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
д)4CrO3= 2Cr2O3 + 3O2
117
а) 2Cu + O2 = 2CuO
б)2Al + 3S = Al2S3
в)2Na + H2 = 2NaH
3.
а) Na2O + H2O = 2NaOH + H2
б)SO3 + H2O = H2SO4
в)3P2O5 + 9H2O = 6H3PO4
4.
2K + 2H2O = 2KOH + H2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
5.
а) Zn + SO3 = ZnSO3
б)Cu + SO3 - соединение не сущ.
в)Fe + SO3 = FeSO3
г)Ba + SO3 = BaSO3
6.
а) СuSO4 + Ag - реакция не идет, тк Ag менее активный Me
б)СuSO4 +Zn = ZnSO4 + Cu
В)CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu
125
а)H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
б)3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
в)H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O
2.
а)2NaOH + Mg(NO3)2 =Mg(OH)2 + 2NaNO3
б)Na2SO4 + Ba(OH)2 =2NaOH + BaSO4
в)H2SO4 + 2NaNO3 = 2HNO3 + Na2SO4
г)HCI + AgNO3 = HNO3 + AgCI
w(солі)=m(солі)/m(розчину)=40/200=0.2=20%.
2. m(цукру у першому розчині)=w(цукру)*m(розчину)=0.05*20=1г.
m(цукру у другому розчині)=w(цукру)*m(розчину)=30*0.2=6г.
вся маса цукру=6+1=7г.
Вся маса розчину=30+20=50г.
w(цукру)=m(цукру)/m(розчину)=7/50=0.14=14%.
3.m(NaOH)=w(NaOH)*m(розчину)=75*0.12=9г.
m(води)=m(розчину)-m(NaOH)=75-9=66г.
4.m(спирту у першому розчині)=w(спирту)*m(розчину)=40*0.2=8г.
m(спирту у другому розчині)=w(спирту)*m(розчину)=80*0.05=4г.
Вся маса спирту=8+4=12г.
Вся маса розчину=40+80=120г.
w(спирту)=m(спирту)/m(розчину)=12/120=0.1=10%