1. Дайте характеристику элементов № 12 по следующему плану:
a) Положение элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева (определить период, группу, металл, неметалл) б) Строение его атома (заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов)
b) Составить электронную формулу ( 1s2 …) г) Состав высшего оксида, его характер. Состав летучего водородного соединения
2. Определите элемент, который находится в Периодической системе а)… б)… в)… г)… д)… Запишите его высший оксид, определите характер оксида (основный, кислотный, амфотерный)
a)4-й период, главная подгруппа VII группа;
6)2-й период, главная подгруппа группа;
b)3-й период, главная подгруппа VI группа; г)3-й период, главная подгруппа III группа. д) 4-й период, побочная подгруппа V группа
3. Соотнесите: строение внешнего энергетического уровня соответствует атому элемента:
a) 3s23p4
1. магния
б) 3s23p3
2. серы
b) 3s23p5
3. фосфора
г) 3s23p2
4. хлора (ответ: а-1; б-…)
4. Оксид элемента( Э) с зарядом ядра +47 соответствует общей формуле:
a) Э2О
б) ЭО
b) ЭО2
г) ЭО5
5. Расставьте коэффициенты, определите степени окисления, окислитель и восстановитель, в одном из уравнений расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
a)CuO + H2 = Cu + H2O
b) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
б) Cu + Cl2 = CuCl2 г) Fe+HCl= FeCl2 +H2
6. По схеме превращений BaO -> Ba(OH)2 -> BaCO3 -> BaCl2, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
да
из воздуха можно получить физическим воздух охладить и перевести в жидкое состояние, а потом разогнать по разнице температур кипения) азот, кислород
воду разложить под действием эл тока
2H2O = 2H2 + O2
синтезировать аммиак
N2 = 3H2 = 2NH3
синтезировать окисд азота2 который тут же окисляется до оксида азота 4
N2 + O2 = 2NO
2NO + O2 = 2NO2
расствориь ег в воде
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
и эти две кислоты взаимод с аммиаком
HNO3 = NH3 = NH4NO3
нитрать аммония
HNO2 = NH3 = NH4NO2
нитрит аммония
Так что 2 соли получили однако!
1.2)
2.все оксиды реагируют
3.2K+2H2O=2KOH+H2
n=m/M=V/Vm (1)
1)n(K)=0,39/39=0,01 моль (из (1) формулы)
n(K):n(H2)=2:1=>n(H2)=2*0.01=0.02 моль
2)V=Vm*n (вывод также из (1) формулы)
v(h2)=22.4*0,02=0.448л=448л
ответ:4)
4.SiO2+2Mg=Si+2MgO
решение по той же схеме,что и в 3 задаче:
1)n(SiO2)=m/M=60/60=1 моль
n(SIO2) : n(Mg)=1 : 2=>n(Mg)=2моль
2)m=n*M
m(Mg)=2*24=48 г
ответ:1)
5. 2Al+3H2SO4(разб.)=Al2(SO4)3+3H2
решение то же,что и в 3,и в 4 задачах:
1)n(Al2(SO4)3)=3.42/342=0.01моль
n(Al2(SO4)3):n(H2SO4)=1:3=>n(H2SO4)=3*0.01=0.03моль
2)m=n*M
m(H2SO4)=0.03*98=2.94 г
ответ:1)