1. Дайте характеристику натрию по плану:
а) нахождение в Периодической таблице и природе;
б) возможные степени окисления, формулы соединений,
в которых элемент её проявляет;
в) значение в природе и жизни человека.
2. Допишите уравнения реакций:
а) Al(OH)3 + HCl → б) CO2 + H2O →
в) CaCO3 + HCl → г) P + O2 →
3.​В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты
методом электронного баланса
На оценку «4»
4.​Решить задачу: Определить массу кислорода, затраченного
на реакцию с 62г фосфора.
На оценку «5»
5.​Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2.

А)          CH3
              |
   H3C - CH - CH2 - CH2 - CH (3-я связь)

б)               CH3 
                  |
        H3C - CH - CH2 - CH2 - CH2 - CH (3-я связь)

в)               CH3                  CH3
                  |                         |
        H3C - CH - CH2 - CH2 - C - CH (3-я связь)
                                            |  
                                           CH3

г)             CH3                                     CH3
                |                                           |
      H3C - CH - C -(3-я связь) C - CH2 - CH - CH3

1. не известно из чего получают железо , из какого вещества , допустим из руды  оксида железа (2), тогда 
           x         0,8
FeO + C   =    Fe + CO
          1          1
n(Fe) = 45 г / 0/8 x 56 г /моль = 1 моль 
n(C) = 1  моль согласно уравнения
m(C) = 12 г
2. масса раствора серной кислоты  = 20г + 50 г = 70 г
массовая доля кислоты = 20/70 х 100% = 28,57%
3.    1,22моль   1,14 моль     xмоль 
     H2SO4  +    BaCl2    =  BaSO4 + 2HCl
       1 моль      1моль         1моль
n(H2SO4) =   200г х 0,60/ 98г/моль= 1,22 моль
n(BaCl2) = 30г/208г/моль= 1,14моль( недостаток) решаем по недостатку
n(BaSO4) = 1,14 моль
m(BaSO4)= 233г/моль х 1,14моль=33,6 г
молярная масса серной кислоты = 98г/моль
молярная масса хлорида бария = 208г/моль
молярная масса сульфата бария = 233г/моль