1. Дайте определения кислотам, основаниям, солям с позиции теории электро литической диссоциации. 2. Почему индикаторы изменяют цвет в растворах кислот и оснований?
3. Напишите формулы и укажите заряды следующих ионов а) сульфат; б) ортофосфат; в) карбонат; г) бромид; д) нитрат; е) силикат
4. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: a) HBr; б) NaNO B) Ba(OH),; г) ZnSO; д) кро е) FeCl..
5. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: а) сульфата натрия; б) азотной кислоты; в) гидроксида калия: г) карбоната калия; д) хлорида алюминия; е) бромида железа (III); ж) соляной кислоты; 3) ортофосфата натрия.
6. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации следующих веществ: а) Н РО ортофосфорной кислоты; б) H.SeO, - селеновой кислоты; B) H AsO, -ортомышьяковой кислоты; г) ва(ОН), - гидроксида бария; д) Sr(OH), - гидроксида стронция.
7. Определите, какие вещества распались, если в растворе обнаружены следу ющие ионы:
a) Na и NO; 6) Fe³ и сг; в) н и PO² г) Mg² и No. 8. Какие из перечисленных ниже веществ могут диссоциировать: гидроксид цинка, хлорид кальция, оксид магния, сульфид калия, кремниевая кислота, углекислый газ, гидроксид калия, хлорид свинца (II). Запишите уравнения возможных реакций диссоциации.
Фиолетовое пламя-признак ионов калия (K+). Следовательно, ионом металла в этой соле является ион калия (K+).
Известно,что плотность газа по гелию равна 8. Найдём плотность газа. Для этого 8 умножим на 4 (4-молярная масса гелия).Получили 32. Проверим по всем кислотным остаткам,у кого из них молярная масса 32. Это -сульфид (S).
А ,следовательно,соль- сульфид калия,K2S.
У калия стоит индекс (2),потому что его (калия) заряд всегда 1+. А заряд сульфида (не серы,как элемента,а именно сульфида!!) только 2-.
Формулы оксидов имеют следующую модель: ЭхОу; где Э - химический элемент, О - кислород, х и у - индексы.
Если вопрос в том, как составить формулу оксида по соответствующей кислоте, то см. картинку.
В каком случае нужно рассчитать индексы? Если по степени окисления в оксиде, то над элементами пишутся их степени окисления, затем подбираются такие индексы, чтобы модуль произведения степени окисления и индекса одного элемента был равен второму.
Опять же см. картинку (оксид после стрелки) - |5*2| = 10 и |-5*2| = 10