1.Дефицит этого витамина приводит к рахиту, при котором нарушается кальциево-фосфорный обмен, размягчаются кости.
1) витамин А
2) витамин С
3) Витамин D
4) витамин Е
2. Для ферментов характерны следующие особенности
1) белковая природа и большая молекулярная масса
2) специфичность, избирательность действия
3) высокая эффективность
4) характерны все перечисленные особенности
3. Укажите верное суждение:
А) ферменты -это катализаторы белковой природы, ускоряющие химические реакции в организме;
Б) ферменты подразделяют на две основные группы: пищеварительные и метаболические.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Установите соответствие между витамином и продуктами, которые содержат этот витамин. ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
ВИТАМИН ПРОДУКТЫ
A) А 1) дрожжи, печень, орехи
Б) К 2) картофель, фрукты, овощи
B) В 3) морковь, рыбий жир
Г) С 4) шпинат, капуста, тыква
Д) D 5) яйца, рыбий жир, икра, сливочное масло
Ж)Е 6) растительные масла

Показать ответ

Ответ:

kira9let

01.11.2020 06:29

Якщо елемент знаходиться в четвертій групі, то його найвища валентність відповідає групі, в якій він стоїть, тобто чотири.. Пишимо формулу вищого оксиду ХО2. Нам потрібно визначити цей елемент, тобто потрібно знайти його атомну масу і тоді по періодичній таблиці можна зясувати, що це за елемент. Знаходимо атомну масу через формулу:ω=n·Ar/Mr.
Аr елемента ми не знаємо, значить позначаємо Х. Мr вищого оксиду можемо знайти: Мr(ХО2)=Х+32. Підставляємо у формулу і отримуємо:
0,6952=Х/Х+32
0,6952Х+22,2464=Х
Х=72,7≈73 - цей елемент Германій. Заряд ядра атома Германія +32, протонів 32, нейтронів 41 і електронів 32.

0,0(0 оценок)

Ответ:

ьпоаь1

22.01.2022 07:59

Сначала узнаем концентрацию ионов водорода в растворе
$[H^{+}] = 10^{-pH} = 10^{-3} \; \frac{mol}{l}$
Видим, что до первой константы диссоциации щавлевой кислоты у нас не дойдет
Напишем те две реакции диссоциации которые будут идти в растворе
$\begin{array}{l} CaC_{2}O_{4} \leftrightarrows Ca^{2+} + C_{2}O_{4}^{2-} \\ C_{2}O_{4}^{2-} + H^{+} \leftrightarrows HC_{2}O_{4}^{-} \end{array}$
Растворимость нашей соли складывается из равновесных концентраций всех форм оксалат-иона
$S = [C_{2}O_{4}^{2-}] + [HC_{2}O_{4}^{-}]$
Выразим это через константу диссоциации
$S = [C_{2}O_{4}^{2-}] + \dfrac{[C_{2}O_{4}^{2-}][H^{+}]}{K_{2}}$
Выносим за скобки концентрацию оксалат-иона
$S = [C_{2}O_{4}^{2-}]\left(1 + \dfrac{[H^{+}]}{K_{2}}\right)$
Зная что произведение растворимости оксалата кальция выражается формулой
$K_{sp} = [Ca^{2+}][C_{2}O_{4}^{2-}]$
Внесем коррективы в предыдущую формулу
$S = \dfrac{K_{sp}}{[Ca^{2+}]}\left(1 + \dfrac{[H^{+}]}{K_{2}}\right)$
И получаем конечный результат
$S = \sqrt{K_{sp} \cdot \left(1 + \dfrac{[H^{+}]}{K_{2}}\right)}$
Подставляем значения и считаем
$S = \sqrt{2.29 \cdot 10^{-9} \cdot \left(1 + \dfrac{10^{-3}}{5.89 \cdot 10^{-5}}\right)} \approx \bf{2 \cdot 10^{-4} \; \frac{mol}{l}}$