1. Для формул оснований рассчитайте молярные массы; 2. Для формул амфотерных оксидов рассчитайте массовые доли элементов, входящих в их состав; 3. Для формул кислот запишите формулы соответствующих им оксидов; 4. Для формул солей запишите и назовите формулы соответствующих им кислот.
Что бы писать молекулярные и ионные уравнения по сокращенному или наоборот, используйте Таблицу растворимости оснований и солей в воде. Эта таблица находится в конце учебника. 1. Находите по горизонтали катион свинца Pb²⁺ и вниз по горизонтали находите с какими анионами ион свинца дает растворимую соль. Это может быть три соли: Pb(NO₃)₂, PbHCO₃, Pb(CH₃COO)₂ 2. Находим анион серы S²⁻ и по горизонтали выбираем растворимую кислоту или соль, которая образуется из аниона S²⁻ и катиона +. Это может быть: сероводородная кислота H₂S или соли Li₂S, K₂S, Na₂S или (NH₄)₂S 2. Теперь можем записать уравнение реакции с любими этими веществами: Pb(NO₃)₂ + H₂S= 2HNO₃ + PbS↓(молекулярное уравнение) Pb²⁺ + 2NO₃⁻+ 2H⁺ + S²⁻= 2H⁺ + 2NO₃⁻ + PbS↓(полное ионное уравнение) Pb²⁺ + S²⁻= PbS↓(сокращенное ионное уравнение)
Если затрудняетесь написать формулы для уравнения или расписать заряды ионов, Вам опять Таблица. Там указаны заряды ионов и их количественное значение. Например, почему мы записываем Pb(CH₃COO)₂, потому что ион свинца имеет заряд 2+, Pb²⁺, а карбоксильная группа имеет заряд 1- , CH₃COO⁻ , при соединении этих ионов они должны быть равные по силе. Если ион свинца 2+ то необходимо взять два иона карбоксила, тогда будет +2 и -2 и молекула в целом будет электронейтральна и формула будет иметь вид Pb(CH₃COO)₂
При обработке соляной кислотой 27 г смеси двух металлов, проявляющих в соединениях валентность 2 и 3, выделилось 4 г газа. Атомная масса двух валентного металла в три раза меньше, чем атомная масса трех валентного, атомное отношение смеси соответственно равно 3:2. Определить какие металлы взяты. ??? если условие такое(когда оно полное), то вроде б так:
A+2HCl = ACl2+H2 2B+6HCl= 2BCl3 + 3H2 n(H2)=4/2 = 2 моль, пусть в первой реакции 2х моль, во второй Х моль; n(A)= 2 - X; n(B)= 2/3X Пусть молярная масса А=у, а молярная масса В=3у, тогда: (2-х)*у+2/(3х*3у) = 27 (2-х)/2/3х = 3/2 Х=1, у=9, это бериллий, второй металл - Алюминий
1. Находите по горизонтали катион свинца Pb²⁺ и вниз по горизонтали находите с какими анионами ион свинца дает растворимую соль. Это может быть три соли: Pb(NO₃)₂, PbHCO₃, Pb(CH₃COO)₂
2. Находим анион серы S²⁻ и по горизонтали выбираем растворимую кислоту или соль, которая образуется из аниона S²⁻ и катиона +. Это может быть: сероводородная кислота H₂S или соли Li₂S, K₂S, Na₂S или (NH₄)₂S
2. Теперь можем записать уравнение реакции с любими этими веществами:
Pb(NO₃)₂ + H₂S= 2HNO₃ + PbS↓(молекулярное уравнение)
Pb²⁺ + 2NO₃⁻+ 2H⁺ + S²⁻= 2H⁺ + 2NO₃⁻ + PbS↓(полное ионное уравнение)
Pb²⁺ + S²⁻= PbS↓(сокращенное ионное уравнение)
Pb(CH₃COO)₂ + Na₂S= 2NaCH₃COO + PbS↓
Pb²⁺ + 2CH₃COO⁻ + 2Na⁺ + S²⁻= 2Na⁺ + 2CH₃COO⁻ + PbS↓
Pb²⁺ + S²⁻= 2 PbS↓
Если затрудняетесь написать формулы для уравнения или расписать заряды ионов, Вам опять Таблица. Там указаны заряды ионов и их количественное значение. Например, почему мы записываем
Pb(CH₃COO)₂, потому что ион свинца имеет заряд 2+, Pb²⁺, а карбоксильная группа имеет заряд 1- , CH₃COO⁻ , при соединении этих ионов они должны быть равные по силе. Если ион свинца 2+ то необходимо взять два иона карбоксила, тогда будет +2 и -2 и молекула в целом будет электронейтральна и формула будет иметь вид
Pb(CH₃COO)₂
если условие такое(когда оно полное), то вроде б так:
A+2HCl = ACl2+H2
2B+6HCl= 2BCl3 + 3H2
n(H2)=4/2 = 2 моль, пусть в первой реакции 2х моль, во второй Х моль;
n(A)= 2 - X; n(B)= 2/3X
Пусть молярная масса А=у, а молярная масса В=3у, тогда:
(2-х)*у+2/(3х*3у) = 27
(2-х)/2/3х = 3/2
Х=1,
у=9, это бериллий, второй металл - Алюминий