Regina2203021

11.03.2021 07:50 •  Химия

1. Для окислительно-восстановительной реакции: 3Zn + KNO2 + 5KOH +5H2O = 3K2[Zn(OH)4]+ NH3,
протекающей в прямом направлении, укажите степень окисления восстановителя:
1) +3; 2) +4; 3) 0; 4) -2;
2. Для реакции по пункту 1 укажите степень окисления окислителя:
1) +4; 2) +3; 3) +6; 4) +1.
3. Для реакции по пункту 1 укажите число электронов, переходящих от восстановителя к окислителю:
1) 6 2) 3 3) 8 4) 1
4. При работе гальванического элемента на основе никеля и серебра в растворах их нитратов в стандартных условиях (φ°Ni2+/ Ni = - 0,25B; φ°Ag+/ Ag = 0,799B) на катоде происходит процесс:
1) окисления серебра; 2) восстановления ионов Ni2+;
3) восстановления ионов NO3- ; 4) восстановления ионов Ag+
5. Для гальванического элемента по пункту 4 укажите процесс, протекающий на аноде:
1) осаждается никель; 2) растворяется никель; 3) осаждается серебро;
4) выделяется водород.
6. Для гальванического элемента по пункту 4 выражение для расчета ЭДС (В) имеет вид:
1) 0,799– (-0,25); 2) – 0,25–0,799; 3) – 0,25+0,799; 4)-0,799+0,25
7. Для гальванического элемента на основе серебра и индия в водных растворах их солей, молярность : AgNO3 1; In(NO3)3 0,001; учитывая значения, В: φ°Ag+/Ag = 0,799; φ°In3+/In = -0,343; укажите значение электродного потенциала анода В:
1) – 0,402; 2) 0,799; 3) 0,511; 4) 0,343
8. Для гальванического элемента по пункту 7 рассчитайте ЭДС , В:
1) – 1,201; 2) 1,201; 3) 1,142; 4)0,456
9. Для гальванического элемента по пункту 7 рассчитайте изменение энергии Гиббса, кДж/моль:
1) – 173,845; 2) 1043,069; 3) 173,845; 4) -347,689.
10. При электролизе водного раствора MgCl2 c нерастворимыми графитовыми анодами на катоде выделяется: 1) магний; 2)водород; 3) хлор ; 4) кислород.
11. При электролизе по п.10 на аноде выделяются:
1) хлор и кислород ; 2) магний и водород; 3) магний и хлор; 4) магний и кислород.
12. При электролизе по пункту 10 происходит перемещение ионов и молекул в растворе:
1) Mg2+, H+- к катоду; 2) Cl-, Mg2+ - к аноду;
3) Cl-, H+ - к катоду; 4) Mg2+, H+- к аноду
13. Где будет выделяться серебро при электролизе водного раствора AgNO3 с растворимым серебряным анодом?
1) на катоде; 2) на аноде; 3) в виде осадка в растворе; 4) во внешней цепи.
14. Рассчитать массу серебра(г), выделившегося при электролизе по пункту 13, если I=5A; t= 0,5ч ; Bi=95%
1) 0,003 ; 2) 9,560 ; 3) 0, 170; 4) 0,004
15. Установите, в какой последовательности вероятно выделение данных металлов (Ag, Cr, Co) при электролизе их водного раствора, пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов и перенапряжений : электрод Ag+/Ag Cr3+/Cr Co2+/Co
φ°, B 0,799 -0,744 -0,277
ηk, B 0,180 0,410 0,500

1) Ag, Co, Cr ; 2) Co, Cr, Ag; 3) Cr , Ag, Co; 4) Cr, Co, Ag