1)Для осуществлений преврашений: Na> NaoH ---> Na2So4 нужно использовать вешества: a)Na2O и So2 b) H2O и H2So3 в) H2 и H2s г) H2o и H2So4
2) при электролизе расплава NaCl на аноде выделяется 22,4 л хлора (н.у) сколько грам натрия выделяется на катоде? а) 69 б) 11.5 в)46 г) 23
3) в каких случаях осуществится такой переход Me+ --> Me0?
а) когда отдает электрон б) такой переход не осуществяется в) когда не ттдает и не принимает электрон г) когда принимает электрон
4) среди следуюших элементов укажите наиболее сильный востановитель : Ag al mn Fe
а)al б)Ag В) Mn г) Fe
Какая из указанных реакций протекает при обычных условиях:
А) Cu+Mg (No3)2---> б) zn+H2O--->
В) Li+H2O---> г) Hg+FeCl3--->
5)какие вешества выделяются на катоде и аноде при электролизации при электролизе водного раствора
А) Hg ; H2 б) Hg2; O2 в) Hg2; N2 г сделать
Возьмем, например, титан. Его № 22
первой цифрой обозначаем номер периода, верхним индексом - число электронов
Начинаем с 1-го периода. в нем всего два розовых элемента,
пишем 1s^2
дальше пошли элементы второго периода: розовых два - пишем 2s^2 , а желтых во втором периоде 6 - 2р^6
переходим в третий период: здесь тоже два розовых и 6 желтых : 3s^2 3р^6
дальше идут два розовых элемента 4-го периода - 4s^2
затем идут синие - d-элементы, но они идут сбоку(побочная подгруппа) . Поэтому мы смещаем их на один уровень вниз, они будут 3d. титан - второй по счету синий элемент,, получается 3d^2
итого, получаем электронную формулу титана:
1s^2 2s^2 2р^6 3s^2 3р^6 4s^2 3d^2
1) Медь малоактивный металл. Медь в природе содержится в халькоперите, медном блеске, малахите и азурите. Медь с растворами кислот не взаимодействует. Медь взаимодействует только с разбавленной HNO3. Медь взаимодействует с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Медь взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Медь это металл розового цвета, мягкий, ковкий, хорошо проводит ток и тепло. Медь получают пилометаллургическим путём из сульфидов.Применяют медь в электротехнике, получение сплавов. Медь входит в состав медного купороса и малахита.
2) Алюминий в природе находится только в виде соединений. Это третий по распространенности элемент. Входит в состав глины, алюмосиликатов, корунда и т.д. Входит в состав драгоценных камней: рубин, сапфир. Аюминий активный металл. Алюминий является восстановителем. Это серебристо-белый металл. Алюминий твердый, прочный, лёгкий, пластичный. Получают из боксидов. Используют в машиностроении, химической промышленности, строительстве, пищевой промышленности. Являетс амфотерным металлом.
3) Цинк в природе в виде соединений. Входит в состав цинковой обманки, цинкового шпата. При обычной температуре на воздухе устойчив. Может взаимодействовать с неметаллами, водой, кислотами, с щелочами. Является амфотерным металлом. Это голубовато-серебристый металл. Хорошо прокатывается в листы, хрупкий. Получают обжигом сульфидной руды и восстанавливают металл из оксида. Используют для покрытий, изготовление сплавов. Из алюминия производят цинково-угольный элементы.