1. Для получения лития используют следующий метод:
A. Электролиз раствора LiCl ;
B. Электролиз расплава LiCl;
C. Восстановление LiCl магнием;
D. Прокаливание карбоната лития
с углем.
2. Даны: озон, графит, кокс, алмаз. Количество химических элементов, образующих эти
вещества:
A. 1;
B. 2;
C. 3;
D. 4.
3. Металл вытеснить водород из воды при комнатной температуре:
А. Медь; В. Цинк; С. Железо; D. Калий.
4. Определите класс каждого из веществ, дайте им названия:
H2CO3, HCOOH, CH4, Ca(OH)2, C3H6, NaHCO3, HCOOC3H7, Na2O, C, HBr, Al(OH)3.
5. Составьте уравнения реакций по схеме. Укажите условия течения реакций.
Si 1 SiO2 2 K2SiO3 3 H2SiO3 4 SiO2 5 Si
6. В схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите
окислитель и восстановитель.
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
ZnSO₄ ---> Zn⁺² + SO₄;
Zn⁺² + HOH ---> ZnOH⁺ + H⁺ (PH<7);
ZnSO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂SO₄ [гидроксосульфат цинка] + H₂SO₄;
ZnOH⁺ + НOH ---> (ZnOH)₂ + H⁺ (PH<7);
(ZnOH)₂SO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂ + H₂SO₄
2) NH₄CH - гидролиз по катиону и аниону (NH₄OH - слабое основание, CHOOH - слабая кислота)--->идет в одну стадию:
NH₄CH ---> NH₄⁺ + CH⁻
NH₄⁺ + CH⁻ + HOH ---> NH₄OH + CHOOH (PH=7)
NH₄CH + H₂O ---> NH₄OH + CHOOH
3) Li₂SO₄ - гидролиз не идет, так как и основание, и кислота - сильные.
Примечания: HOH - так для наглядности представлена вода;
PH <7 - среда кислая, PH >7 - среда щелочная, PH=7 - среда нейтральная.