1)Для получения продуктов реакции процесс следует проводить СO2(г) +2SO3(г) =CS2(г) +4O2(г)
Выберите один ответ:
1.
повышенном давлении
2.
обычном давлении
3.
пониженном давлении
2)После уменьшения в три раза объёма реакционной смеси скорость реакции увеличится
H2(г) + CO2(г) = H2O ((г) + CO (г)
а) не изменится
б) в 243 раз
в) в 9 раз
г) в 27
3)Для смещения равновесия этой системы влево
4НСl (г) + O2 (г) ↔ 2Cl2 (г) + 2H2О (г); ∆H0 = - 116,4 кДж необходимо:
а) увеличить концентрацию O2
б) увеличить концентрацию Cl2
в) повысить давление
г) понизить давление
4)После уменьшения в три раза объёма реакционной смеси скорость реакции увеличится
C (графит) + 2H2O(г) = CO2 + 2H2 (г)
а) не изменится
б) в 243 раз
в) в 9 раз
г) в 27
5)В системе при повышении давления, при неизменной температуре равновесие сдвигается в сторону
N2 (г) + 3N2 (г) = 2 NH3(г)
а) прямой реакции
б) обратной реакции
в) не изменится
6)Для получения продуктов реакции процесс следует проводить
2SО2 + О2 = 2 SО3) ∆H 0
Выберите один ответ:
1. при невысоких температурах, повышенном давлении
2.
при высоких температурах, повышенном давлении
3.
при высоких температурах, обычном давлении
12)Для получения продуктов реакции процесс следует проводить
2Mg(NO3)2(k)=2MgO(k)+4NO2(г) +O2(г) ∆H0>0
Выберите один ответ:
1.
при высоких температурах, повышенном давлении
при высоких температурах, повышенном давлении
2.
при высоких температурах, пониженном давлении
3. при невысоких температурах, пониженном давлении
13)При понижении давления равновесие смещается в обратном направлении в реакции...
А) CO(г) +Cl2(г) =COCl2(г)
Б) С (графит) +H2O(г) =CO(г) +H2(г)
В) NO(г) +O2(г) =2NO2(г)
Решение
1) Вычисли, какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии оксида натрия с 7,2 г воды.
Na2O + H2O → 2NaOH
7,2 г х г
17,99 г --- 79.94 г.
M (H2O) = 1*2 + 15.99 = 17,99 г/моль
m (H2O) = 1* 17. 99 = 17,99 г
M (NaOH) = 22.98 + 15.99 + 1 = 39,97 г/моль
m (2NaOH) = 2 * 39.97= 79.94 г
х = 7,2 * 79,94 / 17,99
х = 31,99
ответ : m (2NaOH) = 31,99 г
2) Вычисли, какое количество вещества углекислого газа может прореагировать 20 г гидроксида натрия.
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
1 моль --- 2 моль – по уравнению количество
Х моль 20 г – по условию
M (NaOH) = 22.98 + 15.99 + 1 = 39.97 г/моль
Найдем количество гидроксида натрия:
n(NaOH) = m / M
n(NaOH) = 20 / 39.97 г/моль = 0.50 моль
тк в уравнении углекислого газа и гидроксида натрия соотношения 1:2
тогда n(CO2) = 0.50 : 2 = 0,25 моль
ответ: n(CO2) = 0,25 моль
Различия обусловлены количеством валентных электронов на внешнем уровне, поэтому Натрий наиболее активный, а Алюминий - менее активный. Эти элементы располагаются в таблице в разных группах, что обуславливает некоторые отличия в их химических и физических свойствах.