1 для реакций, происходящих в растворе до конца, написать полные и сокращенные ионные pивняння: Al (OH) 3 + HNO3, CrCl + NaOH, NaCl + AgNO3, NaNO3 + K2SO4.
2Масова доля растворенного вещества в растворе приготовленном 360г соли и 440г воды равна: a) 6%; B б) 10%; в) 12% г) 4,4%
3Видповиднисть:
1. FeCl3
2. Fe (OH) с
3. Fe2Oз
4. Fe (NO3) 3
г) Железо I гидроксид
a) Железо III оксид
б) Железо III нитрат
в) Железо I хлорид
5Хлоридна кислота массой 14,6 г прореагировала с кальций оксидом. Масса соли образовавшейся равна: а) 12,4г б) 22,2 г ө) 11,2 г
Кислотную среду, в зависимости от свойства кислоты (сильная или слабая) лакмус меняет цвет на красный или розовый.
Щелочную (щелочь- это растворимое основание) так же меняет цвет на синий или голубой
Если соль при растворении в воде образовывает сильную кислоту и слабое основание, то лакмус будет иметь красный цвет
Если соль при растворении в воде образовывает слабую кислоту и сильное основание, то лакмус - синий
А если соль при растворении в воде образовывает сильную кислоту и основание или слабую кислоту и основание, то среда раствора будет нейтральной и лакмус будет иметь фиолетовый цвет
m(H2SO4)=10 г
M(Al)=27 г/моль
M(H2SO4)=96 г/моль
Vm=22,4 л/моль (молярный объем)
V(H2)-?
Решение:
2Al+3H2SO4⇒Al2(SO4)3+3H2↑
задача на избыток-недостаток
1) Для начала рассчитаем количества вещества алюминия и серной к-ты
n(Al)=10(г)/27(г/моль)=0,37 моль
n(H2SO4)=10(г)/98(г/моль)≈0,1 моль
2)Из реакции следует:
n(Al)/n(H2SO4)=2/3 n(Al)=2*n(H2SO4)/3=2*0,1/3=0,067≠0,37моль
Следовательно алюминий в избытке, а серная кислота в недостатке.
3)Значит берем количество вещества соответствующее серной кислоте.
Из реакции следует, что количества серной кислоты и водорода равны.
n(H2SO4)=n(H2)=0,1 моль
V(H2)=0,1(моль)*22,4(л/моль)=2,24л
ответ: V(H2)=2,24л