1. для стандартизации раствора перманганата калия
приготовлено 250 мл стандартного раствора оксалата аммо-
ния из навески 0,3100 г. рассчитайте титр перманганата ка-
лия по железу (ii), если при титровании на 10 мл стандартно-
го раствора расходуется 11,2 мл титранта.
Na2O + H2O 2NaOH
FeO + H2O реакция не идет, т.к. Fe(OH)2 нерастворим в воде.
б) взаимодействие с кислотами. При взаимодействии основных оксидов с кислотами образуется соль и вода.
Примеры:
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (требуется нагревание)
Обратить внимание на следующее:
кремниевая кислота не реагирует с основными оксидами («твердое» не реагирует с «твердым»)
если в оксиде с.о. металла не максимальная, то в реакциях с кислотой азотной любой концентрации и с концентрированной серной кислотой помимо обменного взаимодействия возможно окислительно-восстановительное:
* FeO + 4HNO3(конц) Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
* 2FeO + 4H2SO4 (конц) Fe2(SO4)3 + SO2+ 4H2O
если кислота многоосновная, то возможно образование кислых солей
*CaO + 2H3PO4 Ca(H2PO4)2 + H2O
в) взаимодействие с кислотными оксидами. Эти реакции протекают при нагревании, в ходе реакции образуется соль:
CaO + CO2 = CaCO3
Примечание: уравнения реакций в пунктах 6б и 6в являются доказательством основных свойств оксидов
г) взаимодействие с амфотерными оксидами.
Na2O + Al2O3 2NaAlO2 (при нагревании)
Na2O + ZnONa2ZnO2 (при нагревании)
6). Химические свойства кислотных оксидов:
а) взаимодействие с водой. Правило: оксид взаимодействует с водой, если продукт реакции растворим в воде (оксид не взаимодействует с водой, если продукт реакции нерастворим в воде)
ВСЕ КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ, КРОМЕ SiO2, РЕАГИРУЮТ С ВОДОЙ.
Примеры:
P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (при нагревании)
*P2O5 + H2O HPO3 (на холоду)
SiO2 + H2O реакция не идет, т.к. H2SiO3 нерастворима в воде
б) взаимодействие с основными и амфотерными оксидами (см. пункт 6.в)
г) взаимодействие с основаниями. Правило: кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами, при этом образуется соль и вода. Пример:
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (в избытке NaOH)
NaOH + CO2 NaHCO3 (в избытке CO2)
д) взаимодействие с солями. Правило:
– при нагревании менее летучий оксид вытесняет из соли более летучий оксид.
Пример: Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2 (при нагревании)
– в растворе оксид, соответствующий более сильной кислоте, вытесняет из соли оксид, соответствующий более слабой кислоте.
– оксиды могут взаимодействовать с солями, содержащими остаток кислоты, которой этот оксид соответствует:
Na2CO3 +CO2 + H2O 2NaHCO3
Na2SO3 +SO2 + H2O 2NaHSO3
Пример: Na2SiO3 + CO2 Na2CO3 + SiO2 (в растворе)
8). Химические свойства амфотерных оксидов.
а) амфотерные оксиды не реагируют с водой
б) амфотерные оксиды в реакциях с кислотами проявляют основные свойства, т.е. реакции протекают так же, как с основными оксидами
Пример: Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
в) взаимодействие со щелочами. В зависимости от условий реакции протекают по-разному:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4] (в растворе)
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O(при нагревании)
г) взаимодействие с основными оксидами (см №6г)
д) при взаимодействии с кислотными оксидами амфотерные оксиды проявляют основные свойства.
Пример: Al2O3 + P2O5 2AlPO4
е) При взаимодействии с солями амфотерные оксиды, как нелетучие, вытесняют из солей при нагревании более летучие оксиды.
Пример: Na2CO3 + Al2O3 2NaAlO2 + CO2
оксид
Гидроксид, основная форма
Гидроксид, кислотная форма (при нагревании)
Гидроксид, кислотная форма (в растворе)
BeO
Be(OH)2
H2BeO2
H2[Be(OH)4]
ZnO
Zn(OH)2
H2ZnO2
H2[Zn(OH)4]
SnO
Sn(OH)2
H2SnO2
H2[Sn(OH)4]
PbO
Pb(OH)2
H2PbO2
H2[Pb(OH)4]
Al2O3
Al(OH)3
HAlO2
H[Al(OH)4]
Cr2O3
Cr(OH)3
HCrO2
H3[Cr(OH)6]
Fe2O3
Fe(OH)3
HFeO2
H3[Fe(OH)6]
на 1% різна.
Объяснение:
a) Відомо: v(C6H12O6)=0,25 моль, V(H2O)=225 мл. Знайти: W(C6H12O6)-?
Розв'язування:
Mr(C6H12О6)=6•Ar(C)+12•Ar(H)+6•Ar(О)=6•12+12•1+6•16=180, тому
М(С6Н12О6)=180 г/моль
m(C6H12О6)=v(C6H12О6)•M(C6H12О6)=0,25 моль • 180 г/моль=45 г
m(розчину)=m(Н2О) + m(C6H12O6)=255 г + 45 г = 300 г
w(C6H12О6)=m(C6H12О6)/m(розчину)=45 г : 300 г=0,15, або 15%.
б) Відомо: v(CH3OH)=0,5 моль, V(H2O)=84 мл
Знайти: W(CH3OH)-?
Розв'язування:
Mr(CH3ОН)=Ar(C)+4•Ar(H)+Ar(О)=12+4•1+16=32, тому
М(СН3ОН)=32 г/моль
m(CH3ОН)=v(CH3ОН)•M(CH3ОН)=0,5 моль • 32 г/моль=16 г
m2(розчину)=m2(Н2О) + m(CH3OН)=84 г + 16 г = 100 г
w(CH3ОН)=m(CH3ОН)/m(розчину)=16 г : 100 г=0,16, або 16%