1. Для уменьшения жжения при «обжигании» крапивой место «ожога» обрабатывают раствором пищевой соды, а при попадании на кожу гашеной извести – слабым раствором уксусной кислоты. Исходя из этого, ответьте на вопрос: Какую реакцию среды имеет:(а) сок крапивы; (b) раствор гашеной извести [ ]
2. Заполните пропуски в таблице:
Название индикатора
Кислая среда
Нейтральная среда
Щелочная среда
Лакмус Красный Синий
Бесцветный Бесцветный Малиновый
Метилоранж Красный Оранжевый
[ ]
3. На рисунке показано взаимодействие металлов с кислотой. В трех из них происходит выделение газа, в 4-ой – видимых признаков реакции нет.
Ag Al Zn Mn
Проанализируйте рисунок и определите:
(а) Металлы, которые вступили в реакцию с кислотой: [ ]
(b) Металлы, не вступившие в реакцию с кислотой
[ ]
с) Газ, выделяющийся в результате реакции металлов с кислотой:
i) углекислый iii ) водород
ii) кислород iv) азот [ ]
(d) Предложите определения водорода.
[ ]
4. Современная классификация химических элементов разработана усилиями мно
гих учёных. Они пытались найти связь между химическими свойствами и атомным весом давно известных и вновь открытых элементов.
Установите соответствие между ученым-химиком и его предложенным
систематизации химических элементов. ответ приведите в виде цифры и буквы,
например: 5f, 7a:
Ученые систематизации
1) И. Дёберейнер a) закон октав
2) Д. Менделеев b) деление на металлы и неметаллы
3) Й.Берцелиус c) объединение элементов в триады
4) Д. Ньюлендс d) открытие периодического закона и создание ПСХЭ
ответ: [ ]
5. Используя Периодическую систему химических элементов, выпишите:
(a) 3 элемента главной подгруппы VII группы [ ]
(b) 3 элемента V периода [ ]
6. Определите относительные атомные массы следующих элементов:
Ar (Br) = Ar (S) =
Ar (Zn) = Ar (Ag) = [ ]
7. Определите и запишите для элемента с порядковым номером 33:
(a) Символ и название
(b) Заряд ядра
(c) Число энергетических уровней
(в) Количество электронов на внешней оболочке
__ [ ]
7. Напишите формулы следующих бинарных соединений, используя названия элементов и их атомные соотношения:
(a) Железо и кислород (2:3) [ ]
(b) Калий, марганец и кислород (2:1:4) [ ]
8. Рассчитайте относительные молекулярные массы следующих веществ:
(a) Mr (Н3PO4) =
(b) Mr [Al(OH)3] =
[ ]
9. Составьте формулы бинарных соединений, используя валентность элементов:
(a) Алюминий с серой(II) [ ]
(b) Кальций с азотом (III) [ ]
В отличие от неорганических веществ органические вещества имеют ряд характерных особенностей:
1) атомы углерода соединяться друг с другом;
2) образуют цепи и кольца, что не так типично для неорганических соединений. Это одна из причин многообразия органических соединений;
3) одной из важных особенностей органических соединений, которая накладывает отпечаток на все их химические свойства, является характер связей между атомами в их молекулах.
Эти связи имеют ярко выраженный ковалентный характер. Органические вещества в большинстве неэлектролиты, не диссоциируют в растворах на ионы и сравнительно медленно взаимодействуют друг с другом.
Время, необходимое для завершения реакций между органическими веществами, измеряется часами, а иногда и днями.
Если ионные (неорганические) соединения легко диссоциируют в воде на ионы и реакции между ними протекают весьма быстро, то органические вещества, содержащие простые(одинарные) С – С и С – Н связи, взаимодействуют между собой с большим трудом.
При нагревании в пределах 400–600 °C органические соединения полностью разлагаются и обугливаются, а в присутствии кислорода сгорают. Это объясняется сравнительно небольшой прочностью связи между атомами углерода (355,6 кДж/моль);
4) важной особенностью органических соединений является и то, что среди них широко распространено явление изомерии;
5) имеется множество соединений углерода, которые обладают одинаковым качественным и количественным составом и одинаковой молекулярной массой, но совершенно различными физическими и даже химическими свойствами;
6) многие органические соединения являются непосредственными носителями, участниками или продуктами процессов, которые протекают в живых организмах, – ферменты, гормоны, витамины.
Используя Периодический закон, Д. И. Менделеев стал первым исследователем, сумевшим решить проблемы прогнозирования в химии. Это проявилось уже через несколько лет после создания Периодической системы элементов, когда были открыты предсказанные Менделеевым новые химические элементы. Периодический закон также уточнить многие особенности химического поведения уже открытых элементов. Успехи атомной физики, включая ядерную энергетику и синтез искусственных элементов, стали возможными лишь благодаря Периодическому закону. В свою очередь, они расширили и углубили сущность закона Менделеева, расширили пределы Периодической системы элементов.