. 1. Для выполнения задания 1 используйте следующий перечень веществ:
гидрокарбонат кальция, железная окалина, азотная кислота, пропионат калия, оксид
кремния (IV). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми
возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое
ионное уравнения только одной из возможных реакций.
2. Для выполнения задания 2 используйте следующий перечень веществ:
карбонат калия, хлорид железа (III), хлорид калия, оксид калия, иодоводород, медь.
Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите две соли, которые вступают в
реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное
уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Дано:
m(вещества) =4,8г.
V(CO2) = 3,36г.
m(H2O) = 5,4г.
D(H2) = 16
Найти:Химическую формулу
1. Находим молярную массу вещества:
М (в-ва) = D(H₂)хM(H₂) = 16*2 г/моль = 32 г/моль,
2. Находим количество СО₂: n(CO₂)=V/Vм= 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль.
а) Количество углерода в веществе тоже n(C)=0,15 моль.
3. Находим количество воды: n(H₂O)=m÷M=5,4 г÷18 г/моль= 0,3 моль.
а) Количество водорода n(H)=2х0,3иоль=0,6 моль.
4. Находим массу углерода: m(C)=nхM=0,15 мольх12 г/моль=1,8 г
5. Находим массу водорода: m(H)=nхM= 0,6 мольх1 г/моль = 0,6 г.
а) Поскольку суммарная масса углерода и водорода меньше массы образца, значит, в веществе содержался кислород.
6. Находим массу кислорода: 4,8 г - 1,8 - 0,6 = 2,4 г
7. Находим количество вещества кислорода:
n(O)=m/M= 2,4 г÷16 г/моль = 0,15 моль
Итого: n(C) : n(H) : n(O) = 0,15 : 0,6 : 0,15 = 1 : 4 : 1.
Икомая формула СН3ОН
Это метиловый эфир, СН3ОН, его молярная масса - 32 г/моль.
Это совпадает с найденным нами значением его молярной массы
8. ответ: формула вещества СН3ОН
В исх-м р-ре нах-сь 200*0.05=10 г CuCl2, значит при уменьшении МАССОВОЙ ДОЛИ в 5 раз она сос-т 0.05/5=0.01, а CuCl2 останется 200*0.01=2 г, след-но израсходовалось на р-ию с Zn 10-2=8 г; по ур-ю CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2 находим массу цинка=(8*65)/135=3.85 г и массу ZnCl2=(8*136)/135=8.06 г.
Проверка: М. д. CuCl2 после р-ии=(10-8)/(200-8+8.06)=0.009997=0.01, что соот-т условию.
P.S. Такие задачи могут оказаться сложнее, чем кажется на первый взгляд из-за того, что м. д. раств-го в-ва меняется в зависимости от 2 факторов: 1) уменьшение массы раств-го в-ва (расх-ся в р-ии) , что отражается в числителе при расчете м. д. и 2) изменение массы р-ра (уменьшение за счет расхода раств-го в-ва и увеличение за счет перехода в р-р пол-ся в р-ии соли/солей металла-заместителя) , что отражается в знаменателе.