. 1. Для выполнения задания 1 используйте следующий перечень веществ: оксид

марганца (IV), ацетат натрия, бромоводородная кислота, сульфат железа (II), хлорид калия,

фосфат натрия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми возможна

реакция ионного обмена, протекающая необратимо без выпадения осадка и выделения

газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из

возможных реакций.

2. Для выполнения задания 2 используйте следующий перечень веществ:

сульфид натрия, серная кислота, оксид углерода (IV), оксид марганца (IV), сульфат

аммония, фтороводород. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите сильную кислоту и вещество,

которое вступает с этой кислотой в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное,

полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций. ​

Объяснение:

Химическая кинетика - раздел физической химии, изучающий скорости химических реакций. Основные задачи химической кинетики: 1) расчет скоростей реакций и определение кинетических кривых, т.е. зависимости концентраций реагирующих веществ от времени (прямая задача); 2) определение механизмов реакций по кинетическим кривым (обратная задача).

Скорость химической реакции описывает изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени. Для реакции

aA + bB + ... dD + eE + ...,

где k - константа скорости (не зависящая от концентрации); x, y - некоторые числа, которые называют порядком реакции по веществам A и B, соответственно. Эти числа в общем случае никак не связаны с коэффициентами a и b в уравнении реакции. Сумма показателей степеней x + y называется общим порядком реакции. Порядок реакции может быть положительным или отрицательным, целым или дробным.

Большинство химических реакций состоит из нескольких стадий, называемых элементарными реакциями. Под элементарной реакцией обычно понимают единичный акт образования или разрыва химической связи, протекающий через образование переходного комплекса. Число частиц, участвующих в элементарной реакции, называют молекулярностью реакции. Элементарные реакции бывают только трех типов: мономолекулярные (A rarrow.gif (63 bytes) B + ...), бимолекулярные (A + B rarrow.gif (63 bytes) D + ...) и тримолекулярные (2A + B rarrow.gif (63 bytes) D + ...). Для элементарных реакций общий порядок равен молекулярности, а порядки по веществам равны коэффициентам в уравнении реакции.

ПРИМЕРЫ

Пример 1-1. Скорость образования NO в реакции 2NOBr(г) rarrow.gif (63 bytes) 2NO(г) + Br2(г) равна 1.6. 10-4 моль/(л.  с).

1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

n(HCl) = m/M = 7,3г/36,5г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции n(H2) : n(HCl) = 3 : 6 = 1:2, значит n(H2) = 0,1 моль

V(H2) = n x Vm = 0,1 моль х 22,4 л/моль = 2,24 л

2)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Находим массу хлороводорода

m(HCl) = w x m(раствора) = 0,2 х 36,5 г = 7,3 г

Находим количества вещества хлороводорода и алюминия

n(HCl) = m/M = 7,3 г/36,5 г/моль = 0,2 моль (недостаток)

n(Al) = 6г/27г/моль = 0,22 моль

По уравнению реакции n(H2) : n(HCl) = 3 : 6 = 1:2, значит n(H2) = 0,1 моль

V(H2) = n x Vm = 0,1 моль х 22,4 л/моль = 2,24 л