1. До нітрогенвмісних органічних речовин належить: A. Аміак.
B. Нітратна кислота.
C. Етиламін.
D. Фенол.
2. Вкажіть речовину, яка належить до вторинних амінів:
A. С6Н5 – NO2.
B. С6Н5 – NH2.
C. СН3–С(О)NH2.
D. СН3 – NH – C2H5
3. Етиламін має формулу:
A. CH3CH(NH2)CH3.
B. (CH3)2NH.
C. CH3NHCH3.
D. CH3CH2NH2.
4. Процес розчинення амінів у воді приводить до утворення:
А. Солей.
B. Кислот.
С. Амоніаку.
D. Основ.
5. Анілін одержують при відновлені:
A. Толуену.
B. Феніламіну.
C. Бензальдегіду.
D. Нітробензену.
6. Анілін – це представник:
A. Аліфатичних амінів.
B. Ароматичних амінів.
C. Вуглеводів.
D. Амінокислот.
7. Із наведених нижче амінів виберіть пропан-1-амін:
А. H11C5−NH2.
B. . CH3 – CH2 – CH2 – NH2.
С. H5C2−NH−C2H5.
D. H3C−CH2−NH2
8. Речовина, формула якої CH3NH2, називається:
A. Толуол.
B. Анілін.
C. Метиламін.
D. Нітрометан.
9. Метиламін проявляє основні властивості, тому що:
A. Атом Нітрогену має неподілену пару електронів.
B. В молекулі є три зв’язки С–Н.
C. Зв’язки N–H в аміногрупі ковалентні полярні.
D. Зв’язок С–N ковалентний полярний.
10. Виберіть правильний запис продукту реакції C3Н7–NH–CH3 + H2O →?
A. C3H7N(OH)–CH3.
B. C3H7(CH3)NHOH.
C. C3H7(CH3)NH2OH.
D. C3H7(CH3)NH3OH.
11.Горіння етиламіну супроводжується утворенням вуглекислого газу,води і ….:
A. Аміаку.
B. Азоту.
C. Нітроген (ІІ) оксиду.
D. Нітроген (ІV) оксиду.
12. Вкажіть правильний хімізм взаємодії метилпропіламіну з водою:
А. C3H7−NH−CH3 + H2O ( [C3H7NH2CH3]OH.
B. (C3H7 )2−NH + H2O ( [(H7C3 )2NH2]OH..
С. C3H7−NH2 + H2O ( [H7C3NH3]OH.
D. (CH3)3N + H2O ( [(CH3)3NH]OH.
1. Первоначально в стеклянную пробирку вливается 4-5 мл воды и 1-2 мл масла. Затем пробирка закрывается резиновой пробкой и несколько раз встряхивается.
2. Внешний вид и видимость частиц осаждаться и к коагуляции до добавления ПВА (эмульгатора) будет следующим. После встряхивания, вы увидите образование мелких капель масла, которые будут плавать на поверхности воды. Частицы масла будут видимы в виде отдельных капель, которые не смешиваются с водой. Внешний вид будет густым и мутным, так как капли масла будут отдельными частицами и не распределены равномерно в воде.
3. Затем добавляется капля ПВА (поливинилового спирта - эмульгатора) и пробирка снова перемешивается.
4. После добавления ПВА, внешний вид и видимость частиц осаждаться и к коагуляции изменятся. Вы увидите, что масло перестанет быть видимым в виде отдельных капель и начнет смешиваться с водой. Частицы масла будут распределены равномерно в воде, формируя эмульсию. Внешний вид станет прозрачным или мутным в зависимости от концентрации и качества ПВА.
5. Вывод: Эмульсия моторного масла была получена путем добавления эмульгатора ПВА в смесь масла и воды. Эмульгатор помог распределить и смешать масло с водой, изменяя внешний вид и видимость частиц осаждается и к коагуляции. Это является важным процессом в промышленности для создания и стабилизации эмульсий, которые могут использоваться в различных приложениях, включая моторные масла для автомобилей.
Надеюсь, что объяснение было понятным и полным. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.
Шаг 1: Запишем уравнение реакции
2P + 5O2 -> P4O10
Это уравнение показывает, что для образования 1 моль фосфорного ангидрида требуется 2 моля фосфора. Рассчитаем количество молов фосфора, используемое в реакции:
моль фосфора = масса фосфора / молярная масса фосфора
молярная масса фосфора = 31 г/моль (из периодической таблицы элементов)
моль фосфора = 24,8 г / 31 г/моль = 0,8 моль
Шаг 2: Рассчитаем количество молов фосфорного ангидрида, образовавшегося в реакции.
По уравнению реакции видно, что для образования 1 моль фосфорного ангидрида требуется 2 моля фосфора. Следовательно, количество молов фосфорного ангидрида будет равно:
моль фосфорного ангидрида = (0,8 моль фосфора) / 2 = 0,4 моль
Шаг 3: Рассчитаем массу фосфорного ангидрида, которая образовалась в реакции.
масса фосфорного ангидрида = количество молов фосфорного ангидрида * молярная масса фосфорного ангидрида
молярная масса фосфорного ангидрида = 141,95 г/моль (из периодической таблицы элементов)
масса фосфорного ангидрида = 0,4 моль * 141,95 г/моль = 56,78 г
Шаг 4: Рассчитаем практический выход продукта реакции.
практический выход продукта реакции = (масса фосфорного ангидрида / масса используемого фосфора) * 100%
практический выход продукта реакции = (56,78 г / 24,8 г) * 100% = 229,03%
Ответ: Практический выход продукта реакции равен 229,03% (округляем до сотых, получаем 229,00%).