1. Докажите опытным путем состав: а) гидроксиля калия,
6) сульфата аммония.
2. Испытайте растворы нитрата натрия, карбоната натрия и нитрата цинка на
ка раствором индикатора или индикаторной бумагой и объясните результаты
испытаний. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза
3. Практически осуществите следующие превращения:
Fe - FeSO4-Fe(OH)2 - FeCl2 -> Fe(NO3)2
Оформите отчет о наблюдениях и условиях проведения реакций. Запишите
их уравнения для реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной
формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите как окислительно-востановительные​

Действие кислот на индикаторы.

Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов.

В кислой среде фиолетовый лакмус, метилоранж и универсальный индикатор становятся красными.

Окраска некоторых индикаторов в различных средах

Indicators.png

2. Взаимодействие кислот с металлами.

Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водород.

Ряд.jpg

Можно сказать, что металлы, расположенные в ряду активности левее, вытесняют водород из кислот.

Например, при взаимодействии магния с соляной кислотой образуется хлорид магния и выделяется водород:

Mg+2HCl→MgCl2+H2↑ .

Эта реакция относится к реакциям замещения.

Необходимо отметить, что азотная кислота и концентрированная серная кислота с металлами взаимодействуют иначе (соль образуется, но водород при этом не выделяется).

3. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами.

Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. В результате реакции обмена образуются соль и вода.

Например, при взаимодействии основного оксида калия с азотной кислотой образуется соль нитрат калия, а при взаимодействии амфотерного оксида алюминия с соляной кислотой образуется соль хлорид алюминия:

K2O+2HNO3→2KNO3+H2O,Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O.

4. Взаимодействие кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами.

Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду.

Так же, как в предыдущем примере, при взаимодействии гидроксида калия и гидроксида алюминия с кислотами образуются соответствующие соли:

KOH+HNO3→KNO3+H2O,Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O.

1 Металлы, стоящие левее, являются более сильными восстановителями, чем металлы, расположенные правее: они вытесняют последние из растворов солей. Например, взаимодействие Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu возможно только в прямом направлении. Цинк вытесняет медь из водного раствора её соли. При этом цинковая пластинка растворяется, а металлическая медь выделяется из раствора.

2 Металлы, стоящие в ряду левее водорода, вытесняют водород при взаимодействии с водными растворами кислот-неокислителей; наиболее активные металлы (до алюминия включительно) — и при взаимодействии с водой.

3 Металлы, стоящие в ряду правее водорода, с водными растворами кислот-неокислителей при обычных условиях не взаимодействуют.

4 При электролизе металлы, стоящие правее водорода, выделяются на катоде; восстановление металлов умеренной активности сопровождается выделением водорода; наиболее активные металлы (до алюминия) невозможно при обычных условиях выделить из водных растворов солей.