1.Допишіть продукти реакцій і перетворіть їх на хімічні рівняння: а) MgO + HCl = ...;
б) K 2 O + H 2 O = ...;
в) SO 3 + NaOH = ...;
г) SO 3 + H 2 O = ...;
ґ) Al 2 O 3 + H 2 SO 4 = ...;
д) ZnO + NaOH = ...;
е) SO 3 + ZnO = ...;
є) Na 2 O + CO 2 = ...;
ж) Al 2 O 3 + HCl = ... .
Назвіть сполуки, що утворилися.
2. Установіть, між якими з попарно взятих речовин, поданих
формулами, можлива взаємодія:
а) BaO i H2O; б) SO2 i HCl; в) SO2 i K2O; г) CaO i HCl; ґ) K2O
i NaOH; д) CO2 i NaOH; е) SO2 i P2O5; є) BaO i H2SO 4
Напишіть рівняння можливих реакцій

Показать ответ

Ответ:

ИльяФеоктистов

19.12.2022 22:59

Имеется ввиду переход кислой соли в соль среднюю (гидросульфат в сульфат)
NaHSO4 + NaOH =Na2SO4 +H2O
m(NaOH)=0.1*144*1.11=15,984г
n(NaOH)=15,984г/40г/моль=0,3996моль
Количество NaHSO4 тоже 0,3996моль
m(NaHSO4) =0,3996моль * 120г/моль= 47,952г
и это получается 40% (если не сульфат 60% - значит гидросульфат40% )
Значит масса смеси - 47,952г/0,4=119,88г - а масса сульфата в свою очередь 119,88г-47,952г=71,928г
NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOh+h2O
n(BaSO4) =0,3996моль
m(BaSO4) =0,3996моль*233.43 г/моль=93,28г
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOН
n(BaSO4) =n(Na2SO4)=71,928г/142г/моль=0,5моль
m(BaSO4)=0,5моль*233.43 г/моль=116.7г

m(BaSO4) общая =116.7г+93,28г=209.9г =210г

ответ подозрительный тк сказано округлить до десятых , а получается практически 210

0,0(0 оценок)

Ответ:

dedada

15.08.2021 03:26

ответ:1) По химическим свойствам капроновая кислота типичный представитель насыщенных алифатических карбоновых кислот. Кислота средней силы (pKa 4.88). Образует соли и сложные эфиры, галогенангидриды и ангидрид. Соли и эфиры капроновой кислоты называются гексанатами. Бромируется в α-положение бромом в присутствии фосфора.

2)Синонимы и иностранные названия:

benzamide (англ.)

бензамид (рус.)

бензолкарбонамид (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C7H7NO

Формула в виде текста:

C6H5CONH2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 121,137

Температура плавления (в °C):

125-130

Температура кипения (в °C):

290

Продукты термического разложения:

бензонитрил;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 53,8 (20°C) [Лит.]

бензол: растворим (80°C) [Лит.]

вода: 0,58 (12°C) [Лит.]

вода: 1,35 (25°C) [Лит.]

диоксид серы: 20,5 (20°C) [Лит.]

диэтиловый эфир: растворим [Лит.]

хинолин: 6,27 (20°C) [Лит.]

этанол: 21,5 (25°C) [Лит.]

Метод получения 1:

Источник информации: Богословский Б.М., Казакова З.С. Скелетные катализаторы: их свойства и применение в органической химии. - М.: ГНТИХЛ, 1967 стр. 127

Раствор 16,5 г бензальдоксима в бензоле подвергают гидрированию в автоклаве при 160 С в присутствии 2,5 г скелетного никеля. По окончании процесса катализатор отфильтровывают и бензол отгоняют. Полученный сухой остаток бензамида кристаллизуют из спирта.

Выход очищенного бензамида 12,5 г (75% от теоретического).

Метод получения 2:

Источник информации: Гитис С.С., Глаз А.И., Иванов А.В. Практикум по органической химии: Органический синтез. - М.: Высшая школа, 1991 стр. 231-232

В фарфоровой чашке смешивают 9,6 г измельченного карбоната аммония с 5 г хлористого бензоила, тщательно перемешивают стеклянной палочкой и нагревают на водяной бане под тягой при помешивании в течение 30 мин. Реакционная масса становится сухой. К ней приливают немного воды и нагревают на кипящей водяной бане. При этом следы хлористого бензоила удаляют с водяным паром. После охлаждения отфильтровывают выпавший бензамид и перекристаллизовывают из воды.

Выход 3 г (69,7% от теоретического).

Бензамид (амид бензойной кислоты) — бесцветное кристаллическое вещество, растворяется в эфире, горячем бензоле, этиловом спирте (17 г в 100 мл при 25°С), в воде (0,58 г в 100 мл при 12°С, 9,35 г в 100 мл при 25°С); т. пл. 130°С.

Спектр ЯМР (в диметилацетамиде): мультиплет 8,32 м. д., 8,01 м. д., 7,32 м. д., синглет 8,10 м. д.

Метод получения 3:

Источник информации: Губен И. Методы органической химии. - Т. 4, Вып. 1. - М.-Л.: ГНТИХЛ, 1949 стр. 55

Смесь 3%-ного раствора перекиси водорода с бензонитрилом слабо подщелачивают раствором едкого калия, слегка нагревают и взбалтывают. Через несколько минут смесь застывает в белую массу совершенно чистого бензамида.

получения:

Нагревание бензонитрила с пероксогидратом мочевины при 85 С в течение 90 минут. (выход 85%) [Лит.]

Свойства растворов:

1,33% (вес.), растворитель - вода

Плотность (г/см3) = 0,999 (25°)

Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

781 (крысы, внутрибрюшинно)

1160 (мыши, перорально)

Источники информации:

Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 354

Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 910

Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 970, 1223, 1366, 1492