1. Дополните предложения:
А) молекулы разных белков состоят из фрагментов двадцати ...- аминокислот
Б) температуры плавления аминокислот ..., чем соответствующие карбоновые кислоты
В) благодаря наличию в молекулах кислотных ... и основных ... групп аминокислоты являются ...
соединениями
г) в белках содержится 5 основных элементов: ...
Д)...структура белка – единый комплекс, выполняющий определенную функцию в живом организме
E) биуретовая реакция является качественной на ... группы.
2. Дайте систематические названия соединениям с такими формулами:
Формулы на фото
3.Относительная молекулярная масса некоторой аминокислоты составляет 103; массовые доли Карбона, Оксигена, Гидрогена, Нитрогена — 46,6; 31,07; 8,74; 13,59% соответственно. Выведите формулу
соединения, дайте систематическое название.
4. Какую массу аланина нужно добавить к 100 г раствора с массовой долей этой аминокислоты 10% для приготовления раствора с массовой долей кислоты 20%?
5. Напишите уравнения реакций 2-аминопропановой кислоты с магнием, натрий карбонатом, калий
гидроксидом, хлоридной кислотой.

1)А) Вещества, растворы которых проводят электрический ток
2) Б) Процесс распада электролита на ионы.
3)Г) Вещества, растворы которых НЕ проводят электрический ток.
4)г) К2О
5)А) С ионной связью
6)а) 1S2
7)А) Противоположными
8)А) Практически полностью распадаются на ионы.
9)б) гидратация
10)А) Отношение числа частиц, распавшихся на ионы к общему числу растворенных частиц
11)в) NН4Br 
12)А) На отрицательные и положительные ионы 
13)В) 3 катиона калия и фосфат-анион
14)а) Й.Я.Берцелиус 
15)А) Гидратация.
16)а) ClO3- 
17)В) Заряженный
18)Б) Положительно заряженные ионы
19)А) Отрицательно заряженные ионы
20)Г) к катоду
21)Б) аноду
22)А) катионы металла и анионы гидроксильных групп
23) Б) катионы водорода и кислотного остатка 
24) В) катионы металла и кислотного остатка
25)А) 2 катиона водорода и 1 сульфат-анион
26)Б)1 катион бария и 2 гидроксид-аниона
27)Г) на 3 катиона водорода и фосфат- аниона
28)б) степень диссоциации

Все вещества делятся на простые и сложные. Простые, в свою очередь, подразделяются на металлы и неметаллы.
В твердом состоянии большинство веществ имеют кристаллическое строение. Связь в кристаллической решетке металлов – металлическая. Это обуславливает их особые физические свойства: электропроводность, теплопроводность, пластичность. Атомы неметаллов связаны между собой с неполярной ковалентной связи. Они могут иметь атомную (алмаз, графит, кремний) или молекулярную (белый фарфор, галогены, кристаллическая сера S8) кристаллическую решетки. Поэтому физические свойства неметаллов весьма различны.
Сложные вещества делятся на 4 класса: оксиды, основания, кислоты, соли.
Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород.
Номенклатура оксидов. Названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия:

NaI2O – оксид натрия; СаIIО – оксид кальция;
SIVO2 – оксид серы (IV); SVIO3 – оксид серы (VI).

При составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. Степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. Выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента.

Характерная степени окисления элементов определяется следующим образом:
I группа – в основном +1,
II группа – в основном +2,
III группа – в основном +3,
IV группа – в основном +2, +4 (четные числа),
V группа – в основном +3, +5 (нечетные числа),
VI группа – в основном +2, +4, +6 (четные числа),
VII группа – в основном +3, +5, +7 (нечетные числа).

Классификация оксидов. По химическим свойствам оксиды делятся на две группы:
1) безразличные – не образуют солей, например: NO, CO,
H2O;
2) солеобразующие, которые, в свою очередь, подразделяются на:
– основные – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO, MnO);
– кислотные – это оксиды типичных неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в ПСЭ Д.И.Менделеева (CrO3, Mn2O7);
– амфотерные оксиды (обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов BeO, Al2O3, ZnO и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3, MnO2).

1.1. Основные оксиды

Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам соответствуют основания. Например, оксиду кальция CaO отвечает гидроксид кальция Ca(OH)2, оксиду кадмия CdO – гидроксид кадмия Cd(OH)2.