Нам известно химическое количество n(NH4Cl) = 2 моль а n (AgNO3) = 3 моль. (запишите в дано)
если в условии даны данные двух исходных веществ, значит задача на избыток и недостаток
помним, что когда одно вещество заканчивается, продукт образовываться не будет!
По уравнению реакции на 1 штуку (моль) хлорида аммония нужно 1 штуку (моль) нитрата серебра
NH4Cl + AgNO3
1 моль 1 моль
Значит, если мы возьмем 2 моль хлорида, на него затратится 2 моль нитрата серебра и еще 1 моль останется, следовательно AgNO3 в избытке, а NH4Cl в недостатке.
т.к. если исходный компонент закончится, не получится произвести осадок, то расчет осадка будет делать по недостатку.
По уравнению из одного моля хлорида аммония образуется 1 моль осадка хлорида серебра.
А если мы возьмем 2 моль хлорида аммония, то образуется 2 моль осадка
Смотрите, тут вс предельно просто первым действием найдём массу вещества(соли) в первом растворе
1)130*0.06=7.8 грамм
во втором действии повторим ту же операцию для второго раствора
2)70*0.02=1.4 грамм следующим действие складываем эти массы
3)1.4+7.8=9.2 грамм
тем самым мы нашли массу вещества(соли) в общем растворе (масса 1 раствора + масса 2 раствора).
Потом мы найдём массу общего раствора, для этого сложим массы 1 раствора и 2 ого
4)130+70=200 грамм
Последним дейстаием составляется простая пропорция в которой общую массу раствора берём как 100%, а массу соли берём как икс (Х), получаем следующее 5) 200-100
9.2-Х
Х=9.2*100/200=4.6% ответ: массовая доля соли в полученом растворе равна 4.6% надеюся я объяснил доступно
Объяснение:
в основе задачи лежит реакция
NH4Cl+AgNO3 = AgCl (осадок)+NH4NO3
Нам известно химическое количество n(NH4Cl) = 2 моль а n (AgNO3) = 3 моль. (запишите в дано)
если в условии даны данные двух исходных веществ, значит задача на избыток и недостаток
помним, что когда одно вещество заканчивается, продукт образовываться не будет!
По уравнению реакции на 1 штуку (моль) хлорида аммония нужно 1 штуку (моль) нитрата серебра
NH4Cl + AgNO3
1 моль 1 моль
Значит, если мы возьмем 2 моль хлорида, на него затратится 2 моль нитрата серебра и еще 1 моль останется, следовательно AgNO3 в избытке, а NH4Cl в недостатке.
т.к. если исходный компонент закончится, не получится произвести осадок, то расчет осадка будет делать по недостатку.
По уравнению из одного моля хлорида аммония образуется 1 моль осадка хлорида серебра.
А если мы возьмем 2 моль хлорида аммония, то образуется 2 моль осадка
2 моль 2 моль
NH4Cl - АgCl (осадок)
1 моль 1 моль
n(AgCl) = 2 моль
m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl)
M(AgCl) = 108+35,5 = 143,5 г/моль
m(AgCl) = 143,5 г/моль* 2 моль = 287г
Смотрите, тут вс предельно просто первым действием найдём массу вещества(соли) в первом растворе
1)130*0.06=7.8 грамм
во втором действии повторим ту же операцию для второго раствора
2)70*0.02=1.4 грамм
следующим действие складываем эти массы
3)1.4+7.8=9.2 грамм
тем самым мы нашли массу вещества(соли) в общем растворе (масса 1 раствора + масса 2 раствора).
Потом мы найдём массу общего раствора, для этого сложим массы 1 раствора и 2 ого
4)130+70=200 грамм
Последним дейстаием составляется простая пропорция в которой общую массу раствора берём как 100%, а массу соли берём как икс (Х), получаем следующее
5) 200-100
9.2-Х
Х=9.2*100/200=4.6%
ответ: массовая доля соли в полученом растворе равна 4.6%
надеюся я объяснил доступно