1. двухатомные молекулысемь простых веществ в обычных условиях состоят из двухатомных молекул, х..масса самой тяжёлой из таких молекул в 127 раз больше массы самой лёгкой.установите формулы этих двух молекул. напишите уравнение реакции междуними, если известно, что продукт реакции также состоит из двухатомныхмолекул. напишите формулы трёх других простых веществ, молекулы которыхсостоят из двух атомов.
Дано:
m(р-ра CuSO₄) = 640 гр
ω(CuSO₄) = 20%
V(газа) = 13,44 л
m(Zn) = 65 гр
Найти:
ω(ZnSO₄) - ?
1) Для начала мы напишем уравнение реакций электролиза у сульфата меди(II), потом у воды, а потом вещество при добавлений цинка:
2CuSO₄ + 2H₂O (электролиз) → 2Cu + O₂↑ + 2H₂SO₄ (1)
2H₂O (электролиз) → 2H₂↑ + O₂↑ (2)
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ (3)
2) Далее находим количества вещества у сульфата меди(II) , а потом у кислорода при реакций (1):
m(CuSO₄) = m(р-ра CuSO₄)×ω(CuSO₄)/100% = 640 гр × 20%/100% = 640 гр × 0,2 = 128 гр
M(CuSO₄) = 64+32+16×4 = 64+32+64 = 160 гр/моль
n(CuSO₄) = m(CuSO₄)/M(CuSO₄) = 128 гр / 160 гр/моль = 0,8 моль
n(Cu) : n(H₂SO₄) : n(CuSO₄) = 2 : 2 : 2 = 1 : 1 : 1 ⇒ n(Cu) = n(H₂SO₄) = n(CuSO₄) = 0,8 моль
Vm = 22,4 л/моль
n(O₂) = V(газа)/Vm = 13,44 л / 22,4 л/моль = 0,6 моль
Но по уравнению реакции (1) должно выделиться у кислорода n₁(O₂) = n(CuSO₄)/2 = 0,8 моль / 2 = 0,4 моль.
Значит, кислород выделяется ещё в результате реакции электролиза серной кислоты (воды). Значит мы запишем реакцию про электролиз воды из реакций (2) на вверху там где электролиз у сульфата меди (II).
Тогда при (2) реакций находим количества вещества у кислорода:
n₂(O₂) = n(O₂) - n₁(O₂) = 0,6 моль - 0,4 моль = 0,2 моль
3) Теперь определяем массу раствора по результатам двух реакций электролиза из (1) и (2):
m(после эл-за) = m(р-ра CuSO₄) - m(O₂) - m₂(H₂) - m(Cu) - масса раствора в двух электролиза
M(O₂) = 16×2 = 32 гр/моль M(H₂) = 1×2 = 2 гр/моль
M(Cu) = 64 гр/моль
m(O₂) = n(O₂)×M(O₂) = 0,6 моль × 32 гр/моль = 19,2 гр
n(H₂) = 2n₂(O₂) = 2×0,2 = 0,4 моль - из реакций (2)
m₂(H₂) = n₂(H₂)×M(H₂) = 0,4 моль × 2 гр/моль = 0,8 гр
m(Cu) = n(Cu)×M(Cu) = 0,8 моль × 64 гр/моль = 51,2 гр
m(после эл-за) = 640 гр - 19,2 гр - 0,8 гр - 51,2 гр = 568,8 гр
4) Теперь находим количества вещества цинка, и у серной кислоты, потом мы определим какой из них были в избытке и в недостатке из реакций (3):
M(Zn) = 65 гр/моль
n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 65 гр / 65 гр/моль = 1 моль
n(H₂SO₄) = n(CuSO₄) = 0,8 моль - из (1) уравнений реакций
n(Zn) = 1 моль - в избытке
n(H₂SO₄) = 0,8 моль - в недостатке
5) Отсюда мы видим, что цинк в избытке. Значит, мы можем определить, сколько именно массы цинка прореагировало:
n(прореаг. Zn) = n(H₂SO₄) = 0,8 моль ⇒ n(ZnSO₄) = n₃(H₂) = n(прореаг. Zn) = 0,8 моль - из (3) уравнений реакций
m(прореаг. Zn) = n(прореаг. Zn) × M(Zn) = 0,8 моль × 65 гр/моль = 52 гр
6) Далее находим массу конечно раствора, после реакции с цинком:
m(кон. р-ра) = m(после эл-за) + m(прореаг. Zn) - m₃(H₂) - масса конечно раствора
m₃(H₂) = n₃(H₂)×M(H₂) = 0,8 моль × 2 гр/моль = 1,6 гр
m(кон. р-ра) = 568,8 гр + 52 гр - 1,6 гр = 619,2 гр
7) Теперь находим массовую долю у сульфата цинка в полученном растворе:
M(ZnSO₄) = 65+32+16×4 = 97+64 = 161 гр/моль
m(ZnSO₄) = n(ZnSO₄)×M(ZnSO₄) = 0,8 моль × 161 гр/моль = 128,8 гр
ω(ZnSO₄) = m(ZnSO₄)/m(кон. р-ра) × 100% = 128,8 гр / 619,2 гр × 100% ≈ 0,208 × 100% ≈ 20,8%
ответ: ω(ZnSO₄) = 20,8%
Атом - мельчайшая частица хим элемента из таблицы Менделеева. А молекула - структурная частица вещества, состоящая из нескольких атомов. От расположения и взаимосвязей атомов зависит каким будет вещество, например: алмазы и уголь состоят из одного и того же хим элемента - углерода, но разница между ними налицо, кроме того углерод бывает газообразный - элемент один, атомы одинаковые, а молекулы разные. Ну а есть в-ва молекулы которых состоят из атомов разных элементов: вода, резина; углекислый газ и тп