1. Э +nх
О -2у – общая формула оксидов – это
2. Примеры оксидов и их номенклатура:
Na2O – оксид натрия, Fe+2O – оксид железа (II), Fe+32O3 – оксид железа (III)
3. Составьте формулы оксидов:
1) Оксид азота (III) -
2) Оксид кальция -
3) Оксид марганца (V) -
4) Оксид лития -
5) Оксид меди (II) -
6) Оксид углерода (IV) -
4. Физические свойства оксидов -
5. Составьте соответствующие гидроксиды для оксидов в задании 3
6. Предложите определения твердых веществ в пронумерованных
пробирках, если вам выданы оксид калия и оксид фосфора (V), а также вода,
растворы индикаторов - фенолфталеина, лакмуса.
7.9 Сравните свойства оксида лития и оксида хлора (VII) в виде таблицы.
Оксид лития -
Оксид хлора (VII) -
Дано:
Na2CO3
HCl (избыток)
V(CO2) = 4,48 л
Найти: m (Na2CO3)
Решение:
M(Na2CO3) = 23∙2 + 12 + 16∙3 = 106 г\моль
Vm(CO2) = 22,4 л\моль (пост.величина)
Составляем пропорцию используя эти данные и уранвение.
х г 4,48л
Na2CO3 + 2HCl = CO2↑ + 2KCl + H2O
106 г 22,4 л
х г --- 4,48 л
106 г --- 22,4 л
х = 4,48 л ∙ 106 г\22,4 л = 21,2 г
ответ: m (CO2) = 21,2 г
решить я тебе постаралась другим более понятным чем выше изложенный.
m(NaOH)=8г.
m(Na)-?
m(H₂O)-?
1. Найдем молярные массы: натрия, воды и гидроксида натрия:
M(Na)=23г./иоль M(H₂O)= 1х2+16=17г./моль
M(NaOH)= 23+16+1=40г./моль
2. Найдем количество вещества гидроксида натрия n в 8г. гидроксида натрия по формуле:
n=m÷M n(NaOH)=m(NaOH)÷ M(NaOH)=8г.÷40г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с водой:
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
4. Анализируем уравнения реакции: из 2 моль натрия и 2 моль воды образуется 2 моль гидроксида натрия, значит если образуется 0,2 моль гидроксида натрия потребуется соответственно 0,2моль натрия и 0,2 моль воды.
5. Находим массу натрия и массу воды количеством вещества 0,2 моль по формуле:
m=n x M
m(Na)=n(Na) x M(Na)=0,2моль х 23г./моль=4,6г. Na
m(H₂O)=n(H₂O) x M(H₂O)=0,2моль х 17г./моль= 3,4г. H₂O
6. ответ: для получения гидроксида натрия массой 8г. необходимо взять:
4,6г. Na и 3,4г. H₂O