1-е задание: а) что означают следующие записи (подсказка: укажите количество молекул, атомов) 4N2 ; 3H2O ; P2O5 ; 2Fe ; 3CuO б) подчеркните формулы сложных веществ. 2-е задание: Определите, в каком веществе массовая доля кислорода больше в FeO или Fe2O3 ?
Подсказка:
Дано: Решение
FeO W(х/э)= n* Ar(х/э) *100%
Mr(в-ва)
Fe2O3
W (О)-?
3-е задание:
а) Пользуясь таблицей Д. И. Менделеева, составьте формулы веществ по валентности:
I II
Подсказка: H2O

III III v
MgN MgO NH PO NaO

б) Определите валентность второго элемента по формуле, если известно, что сера во всех веществах двухвалентна:
Al2S3; CS2 ; K2S ; MgS ; H2S
4-е задание: Расставьте коэффициенты и укажите тип реакции. (Подсказка: до равно и после равно должно быть одинаковое количество атомов каждого химического элемента
2Н2 + О2 = 2Н2О
Устно считаем: 2*2=4 атома Н 1* 2 = 2атома О = 2*2=4атома Н и
2*1=2 атома О
Поэтому записываем химическое уравнение:
2Н2 + О2 = 2Н2О – реакция соединения).
Mg + O2 = MgO
H2O = H2 + O2
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
P + O2 = P2O5
HCl = H2 + Cl2
Fe2O3 + H2 = Fe + H2O
Решите задачу.
Определите молекулярную формулу уксусной кислоты, раствор которой вы можете найти на вашей кухне. В ней – 40,00% углерода, 6,67% водорода, 53,33% кислорода.

Объяснение:Находим массу хлорида меди

524,12*17/100=89,1г

Уравнения реакции

2AI+3CuCI2→2AICI3+3Cu

Определяем какая из данных веществ останется в избытке

15/54=0,278

89,1/3*135=0,22,значить алюминии и останется в избытке,вычисление производим по хлориду меди(II)

ν(CuCI2)=89,1/135=0,66моль

32

0,66x x=0,44 моль хлорида алюминия

2AICI3+3Na2CO3+3H2O→2AI(OH)3+6NaCI+3CO2

Масса карбоната натрия

700*20/100=140г

Его количество вещества

140/106=1,32моль

тут видно ,что карбонат натрия останется в избытке

23

0,44х  х=0,66 моль израсходуется 0,66 моль остается в избытке,а также образуется 0,44моль гидроксида алюминия,0,66моль углекислого газа и 1,32моль хлорида натрия

масса раствора

524,12+15-0,66*64+700-0,66*44-0,44*78=1239,11-42,24-29,04-34,32=1133,51

массовая доля карбоната натрия=0,66*106*100/1133,51=6,17%

массовая доля хлорида натрия=1,32*58,5*100/1133,51=6,81%

C₅H₄ (пентадиин-1,4)

Объяснение:

Пишем схему горения предполагая наличие кислорода

Считаем количество вещества углекислого газа

n(CO₂) = n(C) = V(CO₂) / Vm = 17.92 / 22.4 = 0.8 моль

Считаем количество вещества воды

n(H₂O) = ½n(H) = m(H₂O) / M(H₂O) = 5.76 / 18 = 0.32 моль

Считаем сумму масс углерода и водорода

m(C, H) = M(C) * n(C) + M(H) * n(H) = 12 * 0.8 + 1 * 0.64 = 10.24 г

Значит вещество не содержит кислород, поэтому схема

Выведем эмпирическую формулу углеводорода

n(C) : n(H) = 0.8 : 0.64 = 1.25 : 1 = 5 : 4 (C₅H₄) М = 64 г/моль

Считаем молекулярную массу углеводорода

M(CxHy) = D * M(возд.) = 2.207 * 29 = 64 г/моль

Значит эмпирическая формула является истинной

Ну и приведем еще схемы реакций из которых стает понятна структурная формула этого углеводорода (см. рис.)