1. Эксперимент 1
Изучая свойства оксида кальция, ученик, к одной порции этого вещества добавил раствор кислоты, а к другой порции – воды с несколькими каплями фенолфталеина, а к образовавшейся взвеси добавил кислоты.
А). Составьте уравнения осуществленных реакций, указав признаки протекания реакций и названия веществ.
Б). В каких реакциях наблюдалось выделение газа(какого). Объясните причину образования примесей(какого вещества) в оксиде кальция.
В). Составьте схему, характеризующую свойства оксида кальция.
Эксперимент 2
«Оксид магния как и оксид кальция проявляет основные свойства, но в отличии от него в воде не растворим. Гидроксид магния проявляет основные свойства и его получают действием щелочей на растворы с солей магния»
А). Проверьте данные утверждения.
Б). Составьте схему превращений и уравнения реакций. Укажите названия веществ и признаки протекания реакций.
В). Сделайте вывод о правильности данных утверждений.
Эксперимент 3
В две пробирки налейте раствор сульфата или хлорида алюминия. В одну налейте недостаток гидроксида натрия, в другую – избыток. Объясните наблюдаемые явления. Почему осадок в первой пробирке меняет свой цвет. Составьте уравнения химических реакций, назовите получившиеся вещества
2.
Опишите химический процесс уравнением реакции, расставьте коэффициенты
Билет 1
1. Гашение извести
2. Нейтрализация натриевой щелочи кислотой
3 Окисление натрия кислородом воздуха.
4. Растворение металлического натрия в воде.
m(NaOH)=3.42г
m(H₂SO₄)-?
1. Запишем уравнение реакции:
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 3,42г.:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
n(NaOH)=3,42г.÷40г./моль=0,09моль
3. По уравнению реакции 2моль гидроксида натрия взаимодействует с 1моль серной кислоты,значит, с 0,09моль гидроксида натрия необходимо 0,045моль серной кислоты. n(H₂SO₄)=0.045моль
4. Определяем молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,45моль:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)= n(H₂SO₄)×M(H₂SO₄)=0.045моль×98г./моль=4,41г.
5. ответ: для взаимодействия 3,42г. гидроксида натрия потребуется 4,41г. серной кислоты.
m(NaOH)=3.42г
m(H₂SO₄)-?
1. Запишем уравнение реакции:
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 3,42г.:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
n(NaOH)=3,42г.÷40г./моль=0,09моль
3. По уравнению реакции 2моль гидроксида натрия взаимодействует с 1моль серной кислоты,значит, с 0,09моль гидроксида натрия необходимо 0,045моль серной кислоты. n(H₂SO₄)=0.045моль
4. Определяем молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,45моль:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)= n(H₂SO₄)×M(H₂SO₄)=0.045моль×98г./моль=4,41г.
5. ответ: для взаимодействия 3,42г. гидроксида натрия потребуется 4,41г. серной кислоты.