1. Электрический ток проводит
1) раствор глюкозы
2) раствор хлорида натрия
3) раствор сахара
4) раствор глицерина
ответ
2. К слабым электролитам относится
1) азотная кислота
2) гидроксид натрия
3) сульфат меди
4) угольная кислота
ответ
3. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются в растворе при электролитической диссоциации
1) NaOH
2) CuSO4
3) H2SO4
4) Ba(OH)2
ответ
4. К катионам относится каждая из двух частиц
1) H2 и NO2
2) H+ и NO2–
3) H+ и OH–
4) Zn2+ и H+
ответ
5. Осадок образуется при взаимодействии растворов
1) карбоната калия и серной кислоты
2) хлорида бария и сульфата калия
3) гидроксида бария и соляной кислоты
4) нитрата натрия и хлорида бария
ответ
6. К основным оксидам относится
1) P2O5
2) NO
3) Al2O3
4) CaO
ответ
7. К щелочам относится гидроксид
1) алюминия
2) железа(II)
3) углерода(IV)
4) натрия
ответ
8. Раствор серной кислоты реагирует с каждым из двух веществ
1) Ag и NaOH
2) CO2 и Zn
3) BaO и H2SiO3
4) Ca(OH)2 и Fe
ответ
9. Средняя и основная соль соответственно
1) NaHCO3 и KCl
2) NaNO3 и Mg(HSO4)2
3) (CuOH)2CO3 и NaCl
4) Na2CO3 и AlOHCl2
ответ
10. Верны ли суждения о растворах?
А. Раствор сахара в воде – это однородная смесь
Б. Масса раствора складывается из массы растворенного вещества и массы растворителя
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения не верны
11. Установите соответствие между формулами веществ и группой оксидов
Вещество Класс/группа
А) ZnO 1) оксид несолеобразующий
Б) CO 2) оксид амфотерный
В) MgO 3) оксид кислотный
4) оксид основный
А Б В
ответ
12. Сколько катионов алюминия и сульфат-анионов образуется при полной диссоциации 1 моль сульфата алюминия в растворе?
1) 1 моль катионов алюминия и 1 моль сульфат-анионов
2) 2 моль катионов алюминия и 3 моль сульфат-анионов
3) 2 моль катионов алюминия и 1 моль сульфат-анионов
4) 1 моль катионов алюминия и 3 моль сульфат-анионов
Запишите в поле ответов номер выбранного ответа
13. Электрический ток не проводит
1) раствор хлороводорода
2) раствор сульфата натрия
3) раствор сахара
4) раствор серной кислоты
Запишите в поле ответов номер выбранного ответа
получил на отделении естественных наук физико-математического факультета Главного педагогического института в Петербурге.
Д. И. Менделеев был членом более 90 академий наук, научных обществ, университетов разных стран.
В 1869
Д. И. Менделеев предсказал существование более 10 неизвестных до этого элементов; свойства трех из них он описал наиболее подробно и с удивительной точностью. Все химические элементы, предсказанные великим ученым, были впоследствии открыты.
Д. И. Менделеев на основе открытого им закона исправил атомные массы для девяти химических элементов (бериллия, лантана, урана и др.).
Наиболее полно Д. И. Менделеев предсказал свойства галлия, германия, скандия.
Д. И. Менделеев писал: «По существу четыре предмета составили мне имя: периодический закон, исследование газов, понимание растворов как ассоциаций и «Основы химии». Тут все мое богатство».
. И. Менделеев опубликовал 431 научную работу, в том числе 146 — по различным вопросам химии, 99 — по физике, 99 работ посвящены различным областям техники, 36 — по экономике и социологии, 22 — по географии, 29 — по другим вопросам.
Имя великого русского ученого Д. И. Менделеева носят химический элемент № 101 (менделевий), вулкан Менделеева на Курилах, хребет Менделеева в Северном Ледовитом океане, город Менделеевск (на Каме), Всесоюзное химическое общество имени Д. И. Менделеева, Всесоюзный научно-исследовательский институт метрологии имени Д. И. Менделеева
Удачи в учебе
Элемент магний находится в 3-м периоде ПСХЭ, значит, все электроны атома располагаются на трех энергетических уровнях. Строение электронной оболочки можно отразить с следующей схемы:
₁₁Na 2e⁻;8e⁻;1e⁻. Электронная формула атома натрия 1s²2s²2p⁶3s¹
Исходя из строения атома, можно предсказать¹¹ и степень окисления натрия в его соединениях. В химических реакциях атом натрия отдает один внешний электрон, проявляя восстановительные свойства, следовательно, он получает степень окисления +1. Восстановительные свойства у натрия выражены сильнее чем у лития, но слабее, чем у калия, что связано с увеличением радиусов атомов при переходе от Li к Na и К. Соответственно в ряду Li-Na-K один внешний электрон все более удаляется от ядра, ослабевает их связь с ядром, и он легче покидает атом, который при этом переходит в ион Ме⁺ (Ме - металл).
2. Для натрия - простого вещества - характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда и все типичные для металлов свойства.
3. Металлические свойства у натрия выражены сильнее, чем у лития, но слабее, чем у калия.
4. Металлические свойства у натрия выражены сильнее, чем у магния.
5. Оксид натрия Na₂O является основным оксидом и проявляет все типичные свойства основных оксидов.
6. В качестве гидроксида натрию соответствует основание NaOH, хорошо растворимое в воде, которое проявляет все характерные свойства растворимых оснований (щелочей).
7. Летучего водородного соединения натрий не образует.