1. Электрический ток проводит
1) раствор глюкозы
2) раствор хлорида натрия
3) раствор сахара
4) раствор глицерина
ответ
2. К слабым электролитам относится
1) азотная кислота
2) гидроксид натрия
3) сульфат меди
4) угольная кислота
ответ
3. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются в растворе при электролитической диссоциации
1) NaOH
2) CuSO4
3) H2SO4
4) Ba(OH)2
ответ
4. К катионам относится каждая из двух частиц
1) H2 и NO2
2) H+ и NO2–
3) H+ и OH–
4) Zn2+ и H+
ответ
5. Осадок образуется при взаимодействии растворов
1) карбоната калия и серной кислоты
2) хлорида бария и сульфата калия
3) гидроксида бария и соляной кислоты
4) нитрата натрия и хлорида бария
ответ
6. К основным оксидам относится
1) P2O5
2) NO
3) Al2O3
4) CaO
ответ
7. К щелочам относится гидроксид
1) алюминия
2) железа(II)
3) углерода(IV)
4) натрия
ответ
8. Раствор серной кислоты реагирует с каждым из двух веществ
1) Ag и NaOH
2) CO2 и Zn
3) BaO и H2SiO3
4) Ca(OH)2 и Fe
ответ
9. Средняя и основная соль соответственно
1) NaHCO3 и KCl
2) NaNO3 и Mg(HSO4)2
3) (CuOH)2CO3 и NaCl
4) Na2CO3 и AlOHCl2
ответ
10. Верны ли суждения о растворах?
А. Раствор сахара в воде – это однородная смесь
Б. Масса раствора складывается из массы растворенного вещества и массы растворителя
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения не верны
11. Установите соответствие между формулами веществ и группой оксидов
Вещество Класс/группа
А) ZnO 1) оксид несолеобразующий
Б) CO 2) оксид амфотерный
В) MgO 3) оксид кислотный
4) оксид основный
А Б В
ответ
12. Сколько катионов алюминия и сульфат-анионов образуется при полной диссоциации 1 моль сульфата алюминия в растворе?
1) 1 моль катионов алюминия и 1 моль сульфат-анионов
2) 2 моль катионов алюминия и 3 моль сульфат-анионов
3) 2 моль катионов алюминия и 1 моль сульфат-анионов
4) 1 моль катионов алюминия и 3 моль сульфат-анионов
Запишите в поле ответов номер выбранного ответа
13. Электрический ток не проводит
1) раствор хлороводорода
2) раствор сульфата натрия
3) раствор сахара
4) раствор серной кислоты
Запишите в поле ответов номер выбранного ответа
Объяснение:
Физические свойства вещества — это свойства вещества, которые можно определить наблюдением, измерением или экспериментальным путём, без его превращения в другое вещество.
Пример. Вода не имеет цвета, вкуса, запаха, в зависимости от окружающих условий может находиться в одном из трёх агрегатных состояний — жидком, твёрдом или газообразном. Цвет, запах, вкус, агрегатное состояние при определённых температуре и давлении — физические свойства.
Физические свойства вещества зависят от его агрегатного состояния.
Пример. Плотность льда, воды и водяного пара различна. Газообразный кислород бесцветный, а жидкий — голубой.
Объяснение:
1.Что общего в строении атомов галогенов?
а) молекулы галогенов двухатомны;
б) галогены не имеют аллотропных модификаций;
в) на внешнем энергетическом уровне у галогенов 7 электронов
г) все простые вещества галогены - неметаллы
2.Чем отличаются атомы галогенов?
а) Размером атомного радиуса от растет от фтора к астату.
б) относительной электроотрицательностью она уменьшается от фтора к астату.
3.Какая высшая степень окисления может быть у галогенов?
Высшая степень окисления +7
4.Какая низшая степень окисления может быть у галогенов?
Низшая степень окисления - 1
5.Какая степень окисления не может быть фтора и почему?
Фтор по отношению ко всем другим металлам и неметаллам является окислителем и единственная степень окисления у фтора - 1
6.Какой галоген самый сильный окислитель и почему?
Самый сильный окислитель фтор. Это объясняется очень малым радиусом атома и большим числом электронов на внешнем уровне
Ядро атома фтора при малом размере очень сильно удерживает валентные электроны и не отдает их атомам других элементов.
7.Какой галоген самый сильный восстановитель и почему?
Самый сильный восстановитель - астат. Но он очень слабо изучен ввиду радиоактивности и отсутствия долгоживущих изотопов. Поэтому можно считать, что самый сильный восстановитель среди галогенов - иод
8.Допишите уравнения :
а. 2KCl +F2= 2КF + Cl2
б. 2NaBr +Cl2 = 2NaCl + Br2↓
в. CaCl2 +2AgNO3= 2AgCl ↓ + Ca(NO3)2
Объяснение: