1 Электрический ток проводит :
раствор хлороводорода
расплав серы
расплав оксида кремния
раствор глюкозы
2 В водном растворе реагируют с образованием осадка :
FeCl2, KNO3
CaSO3, HCl
NH4NO3, KOH
ZnCl2, K2S
Zn(NO3)2, Na2CO3
LiOH, HCl
3 Реакция ионного обмена идёт до конца при взаимодействии растворов. :
хлорид калия и сульфид натрия
карбонат калия и гидроксид натрия
хлорид кальция и карбонат натрия
сульфат меди(2) и хлорид натрия
серная кислота и гидроксид цинка
нитрат натрия и фосфат калия
4 Газ выделяется при взаимодействии :
Na2CO3 и HCl
Na2CO3 и CaCl2
NH4Cl и NaOH
CuSO4 и KOH
MgCl2 и Ba(NO3)2
K2SO3 и Ba(OH)2
5 При диссоциации 1 моль вещества образовалось 4 моль ионов. Название вещества:
хлорид алюминия
серная кислота
нитрат калия
бромоводородная кислота
6 Сокращённое ионное уравнение соответствует взаимодействию веществ. :
Подпись отсутствует
BaCl2
BaCO3
Ba
BaO
H2SO4
PbSO4
7. 3 моль анионов образуется при полной диссоциации 1 моль :
фосфата калия
нитрата натрия
сульфата меди(II)
хлорида железа(III)
8 К хорошо растворимым в воде электролитам относится каждое из двух веществ :
гидроксид магния и бромид магния
хлорид магния и сульфат магния
оксид магния и нитрат магния
фторид магния и сульфат магния
9 Причиной диссоциации является: :
ориентация молекул воды
растворение электролита
действие электрического тока
гидратация
10 Электрический ток не проводит :
расплав хлорида натрия
расплав оксида кремния
раствор азотной кислоты
раствор хлорида цинка
11 Наибольшее количество положительных ионов образуется при диссоциации :
фосфата натрия
серной кислоты
нитрата железа(III)
сульфида калия
12 Практически полностью в водном растворе взаимодействуют вещества:
нитрат серебра и хлороводород
нитрат кальция и хлорид калия
хлороводород и нитрат натрия
серная кислота и хлорид бария
хлороводород и нитрат калия
фосфат калия и нитрит натрия
13 К сильным электролитам не относится :
бромоводородная кислота
соляная кислота
сероводородная кислота
серная кислота
14 Взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем называется:
диссоциация
ионизация
гидратация
растворение
Объяснение:
Когда даны значения двух веществ, значит это задача на избыток и недостаток. Вещество в избытке или недостатке можно определить, сравнив значения ню каждого вещества
Составим уравнение:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 - осадок голубого (синего) цвета
Значит, нам нужно найти массу Cu(OH)2
Найдем сначала массу чистого NaOH:
W(омега) = m чист в-ва/ m р-ра
отсюда m чист NaOH = m p-pa * W = 200 * 0.2= 40 г
Теперь найдём ню (V) NaOH по формуле V=m/M
V (NaOH) =40/40=1 моль
Теперь отдельно посчитаем всё с CuSO4
Найдем m чистого CuSO4 : m p-pa * W = 150*0.15=22,5 г
Теперь легко найдём ню, подставив в формулу: V=m/M
V(CuSO4) = 22,5/ 160 = 0.14 моль
Сравним моли каждого из полученных веществ.
V(NaOH) = 1 моль
V (CuSO4) = 0.14 моль
Явно видно, что 0.14<1
Значит CuSO4 в недостатке
Есть такое правило: нужное вещество считается по недостатку
Значит для нахождения массу нужно брать 0.14 моль
V (Cu(OH)2)= 0.14 моль
Из формулы V=m/M найдём массу Cu(OH)2
m(Cu(OH)2) = M * V = 0.14 * 98 = 13.72 г
ответ: 13.72 г
Еще один получения металлов из растворов и расплавов их солей – электрохимический, или электролиз.
Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электролиз расплава хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–;
катод (–) (Na+): Na+ + е = Na0,
анод (–) (Cl–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl = 2Na + Cl2.
Электролиз раствора хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–,
H2O Н+ + ОН–;
катод (–) (Na+; Н+): H+ + е = H0, 2H0 = H2
(2H2O + 2е = H2 + 2OH–),
анод (+) (Cl–; OН–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2.
Электролиз раствора нитрата меди(II):
Cu(NO3)2 Cu2+ +
Н2O H+ + OH–;
катод (–) (Cu2+; Н+): Cu2+ + 2е = Cu0,
анод (+) ( OН–): OH– – е = OH0,
4H0 = O2 + 2H2O;
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3.
Эти три примера показывают, почему электролиз проводить выгоднее, чем осуществлять другие получения металлов: получаются металлы, гидроксиды, кислоты, газы.
Мы писали схемы электролиза, а теперь попробуем написать сразу уравнения электролиза, не обращаясь к схемам, а только используя шкалу активности