1. Електролітична дисоціація - це А. процес розщеплення електролітів на йони під час розчинення або розплавлення.
Б. процес розщеплення на йони.
2. До електролітів належать розчини або розплави:
А. Цукру.
Б. Солі.
В. Карбон (IV) оксиду.
Г. Гліцерину.
3. Формула слабкого електроліту:
А. CuCl2.
Б. HCl.
В. H2SO4.
Г. H2S
4. Формула сильного електроліту:
А. H2SO3.
Б. CaCO3.
В. HNO3.
Г. Cu(OH)2.
5. Визначте поняття «кислота» з точки зору теорії електролітичної дисоціації
А. Кислота — це електроліт, який утворює під час електролітичної дисоціації катіони одного типу — катіони Гідрогену.
Б. Кислота — це електроліт, який утворює під час електролітичної дисоціації катіони металу та гідроксид-аніони.
В. Кислота — це електроліт, який утворює під час електролітичної дисоціації катіони Гідрогену та гідроксид-аніони.
Г. Кислота — це електроліт, який не утворює під час електролітичної дисоціації гідроксид-аніони.
6. Всі йони - катіони:
А. CO3 2¯ ,Ca 2+ , NO3 ̄.
Б. Cl ̄, SO42¯ , NO3 ̄.
В. Сl¯ , H+, K+.
Г. Н+, Na + , Ca 2+.
7. Укажіть схему реакції йонного обміну у водному розчині, під час якої утворюється осад:
А. NaNO3 + KCl →
Б. H2SO4+К2CO3 →
В. AgNO3 + KCl →
Г. H3PO4 + KOH →
8. Визначте пару йонів, які не можуть знаходитись одночасно в розчині:
А. K+ і NO3 ̄.
Б. Na+ і ОН-.
В. Zn2+ і Cl ̄.
Г. Ba2+ і SO42.
9. Найбільше число катіонів утворюється при дисоціації 1 моль:
А. H2S.
Б. AlCl3.
В. Na3РO4.
Г. Mg(NO3)2.
10. Визначте речовини, що у водних розчинах взаємодіють за рівнянням реакції у скороченому йонному виглядіВa2+ + SO42– = ВaSO4↓
А. Барій хлорид і кальцій сульфіт.
Б. Барій нітрат і сульфур(IV) оксид.
В. Барій хлорид і калій сульфід.
Г. Барій гідроксид і калій сульфат.
11. Скороченим йонним рівнянням реакції обміну між алюміній нітратом і калій ортофосфатом є:
А. Al(NO3)3 + K3РО4− = AlPO4 + 3KNO3−.
Б. Аl3+ + К3РО4 = 3К+ +АlРО4.
В. Аl3+ + РО43− = АlРO4.
Г. Аl3+ + 3NO3− = Al(NO3)3.
12. Укажіть кількість речовини води в 150 г розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 28 %
А. 3 моль.
Б. 5 моль.
В. 6 моль.
Г. 7 моль.
Неэлектролиты — вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. К ним относятся: кислород, водород, многие органические вещества (сахара, эфиры, бензол и др.). В молекулах этих веществ существуют ковалентные неполярные или малополярные связи.
2. Электролитическая диссоциация — это процесс распада молекул на ионы при его растворении или плавлении.
Процесс распада электролитов на ионы в водных растворах и расплавах под действием электрического тока называется электролитической диссоциацией.
3. Степень диссоциации — это отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворённого вещества: α = n ∂ n Ρ .
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к единице в разбавленных растворах.
Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы.
У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к нулю.
4. Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.
5. Параметр, характеризующий кислотный, основной (щелочной) или нейтральный характер водного раствора называется pH (водородный показатель).
Водородный показатель (pH) связан с определением концентрации ионов H+. Эти ионы, как и гидроксид-ионы, реагируют со многими веществами, в том числе и с водой. Сильные кислоты или сильные основания (щелочи) являются особо коррозийными. С ними нужно обращаться с большой осторожностью.
3 не получилось
Объяснение:
1. FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г); ∆H = -13.18 кДж
CO2(г) = CO(г) + ½O2(г); ∆H = 283.0 кДж
H2(г) + ½O2(г) = H2O(г); ∆H = -241.8 кДж
Складываем все реакции:
FeO(к) + CO(г) + CO2(г) + H2(г) + ½O2(г) = Fe(к) + CO2(г) + CO(г) + ½O2(г) + H2O(г); ∆H = -13.18 + 283 + (-241.8) = (складите) кДж
Одинаковые вещества слева и справа вычёркиваем:
FeO(к) + H2(г) = Fe(к) + H2O(г); ∆H = (то число которые вы скалил" кДж
2-. Теплота образования - тепловой эффект реакции образования 1 моля данного вещества из простых веществ:
0,5N2+0,5O2=NO
2/из первой реакции вычтем вторую:
4NH3+5O2(г) =4NO(г) +6H2O(ж) (1) H1=-1168,80 кДж
4NH3+3O2(г) =2N2(г) +6Н2О (ж); Н2=-1530,28 кДж
(1)-(2):
2О2+2N2=4NO(г)
В соответствии с законом Гесса Н3=Н1-Н2=-1168,80 +1530,28=361,48кДж
0,5N2+0,5O2=NO, Н4=?
Н4=Н3/4=90,37 кДж
4-Тепловой эффект следующей реакции равен теплоте образования гидроксида кальция (обозначим ее за х):
Са (тв.) + Н2(г) + О2(г) = Са (ОН) 2(тв.), ΔН = х кДж.
Сложим все три данных в условии уравнения реакций (и их тепловые эффекты):
Са (тв.) + О2(г) + Н2(г) +
О2(г) + СаО (тв.) + Н2О (ж.) = СаО (тв.) + Н2О (ж.) + Са (ОН) 2(тв.), ΔН = -635,60 кДж - 285,84 кДж - 65,06 кДж.
Приведем подобные слагаемые:
Ca(тв.) + Н2(г) + О2(г) = Са (ОН) 2(тв.), ΔН = -986,50 кДж.
Теперь заметим, что это именно та реакция, которая нас интересует, т. е. х = -986,50 кДж. Значит теплота образования гидроксида кальция равна -986,50 кДж.