1. Электролитом является: A) сера C) глина E) кремневая кислота
B) вода D) хлорид натрия
2. Электролит – это вещество:
A) проводящее ток
B) изменяющее скорость реакции
C) не проводящее ток
D) препятствующее протеканию реакции
E) проводящее силу
3. Степень окисления фосфора равна +5 в веществе:
A) P2O3 C) PH3 E) Ca3(PO3)2
B) H3PO3 D) Na3PO4

4. В уравнении диссоциации серной кислоты сумма коэффициентов равна:
A) 1 C) 3 E) 5
B) 2 D) 4
5.Кислота, диссоциирующая в три стадии - это:
A) HNO3 C) H2SO4 E) H3PO4
B) NaNO3 D) Na2SO4
6.Одновременно в растворе может быть пара ионов:
A) Ba2+ u SO42- C) 2H + u CO32- E) Ba2+ u 2NO3--
B) Ca2+ u CO32- D) H+ u OH- 7.Щелочной будет среда при гидролизе солей :
A) Na2S AlPO4 C) Na2S , К2СO3 E) NaNO3 CaCl2
B) NaNO3 BaSO4 D) Zn(NO3)2, AlCl3

8.Для реакции между нитратом бария и серной кислотой сокращенное ионное уравнение:
A) H+ + OH-- = H2O C) H+ + NO3- = HNO3 E) Ba2+ + 2 OH- = Ba(OH)2
B) Ba2+ + 2NO3-- = Ba(NO3)2 D) Ba2+ + SO42- = BaSO4

9.Обнаружить в растворе хлорид–ионы можно с
A) гидроксида калия C) нитрат серебра E) азотной кислоты
B) хлорида бария D) гидроксида цинка

10.В молекулярном уравнении реакции Ba(OH)2 + HCl = BaCl2 + H2O сумма всех коэфицентов равна:
A) 9 C) 11 E) 13
B) 6 D) 12
11. Наибольшее число ионов образуется при диссациации:
A) FeS C) Fe2(SO4)3 E) Fe2S3
B) FeCl2 D) FeSO4
12 В полном ионном уравнении реакции FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl сумма всех коэфицентов равна:
A) 11 C) 8 E) 7
B) 9 D) 12

13.Массовая доля железа в нитрате железа Fe(NO3)2 равна:
A) 23,1 % C) 53,3% E) 31,1%
B) 15,6% D) 24,4%
14.На 40 г оксида меди(II) подействовали серной кислотой массой 49 г . Найдите массу образовавшейся соли.
A) 55г C) 25г E) 80г
B) 60г D) 90г

15.Степень диссоциации электролита, если в растворе находилось 600молекул, а распались из них на ионы 240. Данный электролит будет (сильным, средним, слабым)?
A) 20 % средний C) 40 % сильный E) 25% средний
B) 10% слабый D) 0,5% слабый

Периодическое изменение свойств химических элементов с точки зрения строения атомов можно объяснить так. Возрастание положительного заряда атомных ядер приводит к возрастанию числа электронов в атоме. Число электронов равно заряду ядра атома. Электроны же располагаются в атоме не как угодно, а по электронным слоям. Каждый электронный слой имеет определенное число электронов. По мере заполнения одного слоя начинает заполняться следующий. А поскольку от числа электронов на внешнем слое в основном зависят свойства элементов, то и свойства периодически повторяются.
В качестве примера можно рассмотреть накопление электронов на внешнем электронном слое атомов второго и третьего периодов. Каждый из периодов начинается с элементов, атомы которых на внешнем слое имеют один валентный электрон (литий. натрий) . Вследствие легкой отдачи этих электронов элементы проявляют сходные свойства и называются щелочными металлами.
В конце этих периодов находятся галогены, имеющие семь электронов на внешнем слое атомов, и инертные газы, у которых внешний слой завершен и содержит восемь электронов.
Таким образом, в каждом периоде с возрастанием заряда ядра металлические свойства элементов постепенно ослабевают, усиливаются неметаллические. Накопление восьми электронов на внешнем слое (инертные газы) и появление еще одного электрона у следующего атома приводит к резкому скачку в свойствах элементов и началу нового периода.

Молярная масса – это отношение массы вещества к количеству вещества, т.е.

М(х) = m(x)/ν(x),                                                                  (1)
где М(х) – молярная масса вещества Х, m(x) – масса вещества Х, ν(x) – количество вещества Х. Единица СИ молярной массы – кг/моль, однако обычно используется единица г/моль. Единица массы – г, кг. Единица СИ количества вещества – моль.
Любая задача по химии решается через количество вещества. Необходимо помнить основную формулу:
ν(x) = m(x)/ М(х) = V(x)/Vm = N/NA,                                    (2)
где V(x) – объем вещества Х(л), Vm – молярный объем газа (л/моль), N – число частиц, NA – постоянная Авогадро.
1. Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль.
Дано: ν(NaI)= 0,6 моль.
Найти: m(NaI) =?
Решение. Молярная масса иодида натрия составляет:
M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 г/моль
Определяем массу NaI:
m(NaI) = ν(NaI)•M(NaI) = 0,6 • 150 = 90 г.
2. Определите количество вещества атомного бора, содержащегося  в тетраборате натрия массой 40,4 г.
Дано: m(Na2B4O7)=40,4 г.
Найти:  ν(B)=?
Решение. Молярная масса тетрабората натрия составляет 202 г/моль. Определяем количество вещества:
ν(Na2B4O7)= m(Na2B4O7)/ М( Na2B4O7) = 40,4/202=0,2 моль.
Вспомним, что 1 моль молекулы тетраборатнатрия содержит 2 молиатомов натрия,  4 моль атомов бора и 7 моль атомов кислорода (см. формулу тетрабората натрия). Тогда количество вещества атомного бора равно: ν(B)= 4 • ν (Na2B4O7)=4 • 0,2 = 0,8 моль
Массовая доля вещества – отношение массы данного  вещества в системе к массе всей системы, т.е.  ω(Х) =m(Х)/m, где ω(X)– массовая доля вещества Х, m(X) – масса вещества Х, m – масса всей системы. Массовая доля – безразмерная величина. Её выражают в долях от единицы или в процентах. Например, массовая доля атомного кислорода составляет 0,42, или 42%, т.е. ω(О)=0,42. Массовая доля атомного хлора в хлориде натрия составляет 0,607, или 60,7%, т.е. ω(Cl)=0,607.
3. Определите массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария   BaCl2 • 2H2O.
Решение: Молярная масса BaCl2 • 2H2O  составляет:
М(BaCl2 • 2H2O) = 137+ 2 • 35,5 + 2 • 18 =244 г/моль
Из формулы BaCl2 • 2H2O следует, что 1 моль дигидрата хлорида бария содержит 2 моль Н2О. Отсюда можно определить  массу воды, содержащейся в BaCl2 • 2H2O:
m(H2O) = 2 • 18 = 36 г.
Находим массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария   BaCl2 • 2H2O.
ω(H2O) = m(H2O)/ m(BaCl2 • 2H2O)  = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.
4. Из образца горной породы массой 25 г, содержащей минерал аргентит Ag2S, выделено серебро массой 5,4 г. Определите массовую долю аргентита в образце.
Дано: m(Ag )=5,4 г; m = 25 г.
Найти: ω(Ag2S) =?
Решение: определяем количество вещества серебра, находящегося в аргентите: ν(Ag ) =m(Ag )/M(Ag )  = 5,4/108 = 0,05 моль.
Из формулы Ag2S следует, что количество вещества аргентита в два раза меньше количества вещества серебра. Определяем количество вещества аргентита:
ν( Ag2S)= 0,5 • ν (Ag) = 0,5 • 0,05 = 0,025 моль
Рассчитываем массу аргентита:
m(Ag2S) = ν( Ag2S) • М(Ag2S) = 0,025• 248 = 6,2 г.
Теперь определяем массовую долю аргентита в образце горной породы, массой 25 г.
ω(Ag2S) = m(Ag2S)/ m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%.
Вывод формул соединений
5. Определите простейшую формулу соединения калия с марганцем и кислородом, если массовые доли элементов в этом веществе составляют соответственно 24,7,  34,8 и 40,5%.
Дано: ω(K) =24,7%; ω(Mn) =34,8%; ω(O) =40,5%.
Формуласоиденения
Решение: для расчетов выбираем массу соединенияравную 100 г, т.е. m=100 г. Массы калия, марганца и кислорода составят:
m (К) = m ω(К);    m (К) = 100 • 0,247= 24,7 г;
m (Mn) = m ω(Mn);   m (Mn) =100 • 0,348=34,8 г
m (O) = m ω(O);     m (O) = 100 • 0,405 = 40,5 г.
Определяем количества веществ атомных калия, марганца и кислорода:
ν(К)= m(К)/ М( К) = 24,7/39= 0,63 моль
ν(Mn)= m(Mn)/ М( Mn) = 34,8/ 55 = 0,63 моль
ν(O)= m(O)/ М(O) = 40,5/16 = 2,5 моль
Находим отношение количеств веществ:
ν(К) : ν(Mn) : ν(O) = 0,63 : 0,63 : 2,5.
Разделив правую часть равенства на меньшее число (0,63) получим:
ν(К) : ν(Mn) : ν(O) = 1 : 1 : 4.
Следовательно, простейшая формула соединения KMnO4.
6. При сгорании 1,3 г вещества образовалось 4,4 г оксида углерода (IV) и 0,9 г воды. Найти молекулярную формулу вещества, если его плотность
Дано: m(NH3)=51 г; p=250 кПа;  t=20oC.

Найти: V(NH3) =?

Решение: определяем количество вещества аммиака:

ν(NH3) = m(NH3)/ М(NH3) =  51/17 = 3 моль