1 . Электронная формула атома лития:
A. 1s22s2. В. 1s22s22p1.
Б. 1s22s1. Г. 1s22s22p63s1.
2 . Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:
A. nsl. Б. ns2. В. ns2npl. Г. ns2np2.
3 . Вид химической связи в веществе натрии:
А. Ионная. В. Ковалентная неполярная.
Б. Ковалентная полярная. Г. Металлическая вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Алюминий. В. Галлий.
Б. Бор. Г. Индий.
5 Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
А. Изменяется периодически. В. Увеличивается.
Б. Не изменяется. Г. Уменьшается.
6 Атом кальция отличается от иона кальция:
А. Зарядом ядра. В. Числом протонов.
Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне. Г. Числом нейтронов.
7 ( ). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Барий. В. Магний.
Б. Кальций. Г. Стронций.
8 . С соляной кислотой не взаимодействует:
А. Алюминий. В. Серебро.
Б. Магний. Г. Цинк.
9 . Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
A. BaSO4. В. КС1(р.р).
Б. NaOH. Г. NaNO3(p.p).
10 . Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. НС1, СО2, СО. В. Н2, O2, СаО.
Б. С12, CuCl2, HC1. Г. SiO2, HC1, S.
11 Предложите три получения гидроксида кальция. ответ подтвердите уравнениями реакций.
12 . Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.Напишите уравнения реакций.
+ O2 HCl +NaOH t
Zn → X → Y → Z → ZnO
13 . Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
14 (). Расположите металлы: алюминий, свинец, золото, медь в порядке увеличения относительной электропроводности (рис.).
15 . Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа (III).
Қышқыл — химиялық қосынды, көк лакмус қағазына қызғылт рең беретін ерітінді, дәмі қышқыл. Қышқылдар құрамына қарай оттекті, оттексіз болып, олардағы сутек атомдарының сандарына қарай бір және көп негізді деп бөлінеді. Қышқыл ертітінділерде түсін өзгертетін заттарды индикаторлар деп атайды
Қышқылдар сутек атомынан және қышқыл қалдығынан құралған күрделі зат, олар екі топқа бөлінеді: Оттекті және Оттексіз Оттекті: HNO³, H²SO(4), H²CO³, H²SiO³, H³PO(4), H²SO³ Оттексіз: HCl, H(I), HBr, HF, H²S
Азот, тұз, күкірт қышқылдары сұйық заттар, ал фосфор және бор қышқылы (Н3BО3) - қатты заттар болса, кремний қышқылы суда ерімейтін іркілдек зат. Көмір және күкіртті қышқылдары тұрақсыз, оңай айырылатын заттар.
H2CO3→CO2↑+H2O;
H2SO3→H2O|+SO2↑
Объяснение:
обьяснение
Вольфрам
Тугоплавкий прочный металл, стального цвета или белый
Вольфрам
Название, символ, номер Вольфрам / Wolframium (W), 74
Атомная масса
(молярная масса) 183,84(1) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [Xe] 4f14 5d4 6s2
Радиус атома 141 пм
Ковалентный радиус 170 пм
Радиус иона (+6e) 62 (+4e) 70 пм
Электроотрицательность 2,3 (шк
ала Полинга)
Электродный потенциал W ← W3+ 0,11 В
W ← W6+ 0,68 В
Степени окисления 6, 5, 4, 3, 2, 0
Энергия ионизации
(первый электрон) 769,7 (7,98) кДж/моль (эВ)
Плотность (при н. у.) 19,25 г/см³
Температура плавления 3695 K (3422 °C, 6192 °F)
Температура кипения 5828 K (5555 °C, 10031 °F)
Уд. теплота плавления 285,3 кДж/кг
52,31 кДж/моль
Уд. теплота испарения 4482 кДж/кг 824 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 24,27 Дж/(K·моль)
Молярный объём 9,53 см³/моль
Структура решётки кубическая
объёмноцентрированная
Параметры решётки 3,160 Å
Температура Дебая 310 K
Теплопроводность (300 K) 162,8 Вт/(м·К)
Номер CAS 7440-33-7
ОТВЕТ
Хорошо проводит электрический ток.
Хорошо проводит тепло, не окисляется на воздухе.
Без запаха.
Светло-серый металл.
Твердый.
Плотность при н. у. равна 19,30