1) электронная конфигурация внешнего электронного слоя 3p1 соответствует атому * 1 алюминия бора скандия галлия 2) по характерному цвету линий в спектре получил название элемент: * 1 бор галлий индий коперникий 3) наименьший радиус имеет атом: * 1 калия магния натрия алюминия 4) ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса: * 1 k-ca-al al-mg-na ca-ba-be k-na-li 5) в ряду элементов галлий - индий - таллий: * 1 уменьшается радиус атома усиливаются металлические свойства увеличивается степень окисления в оксидах уменьшается число электронов на внешнем электронном слое 6) по катиону и аниону гидролизуется соль: * 1 хлорид алюминия сульфид алюминия ортоборат натрия метаборат калия 7) амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода с каждым из двух веществ: * 1 с алюминием и кальцием с бором и индием с алюминием и галлием с таллием и бором 8) концентрированная серная кислота пассивирует: * 1 индий бор алюминий галлий 9) магнийтермическим методом получают: * 1 таллий алюминий бор галлий 10) из перечня веществ, формулы которых а) h2so4(конц) б) mgo в) cl2 г) cacl2(р-р) д) naoh(р-р) е) hno3(разб) с алюминием взаимодействуют: * 1 вде аде бге бде

Периодический закон читается так: свойства элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.   периодическая система –система является графическим выражением  периодического закона.  это, классификация элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда ядра атома  .  периодом называется  — строка периодической таблицы, которая начинается металлом и оканчивается инертным газом. периодов в периодической системе 7 из них:   а) малых 3, б) больших 4 ,   в) незаконченных 1. малые периоды – это периода, состоящие из одного ряда элементов. в пределах малого периода с увеличением ar постепенно изменяются свойства : а) металлические свойства уменьшаются, а неметаллические увеличиваются, б) восстановительная способность уменьшается, а окислительные увеличиваются; в) увеличивается   электроотрицательность. большие периоды – это периоды, состоящие из двух рядов. с увеличением ar изменение свойств элементов в больших периодах происходит так: а) в четных рядах находятся элементы с металлическими свойствами; б) в нечетных рядах металлические свойства уменьшаются, увеличиваются неметаллические, заканчиваются они инертным газом. группа элементов – это одна из колонок периодической таблицы.   высшая валентность по кислороду элементов одной группы соответствует эхоу главная подгруппа включает элементы, которые принадлежат к одной и той же группе, традиционно имеют схожие свойства, и демонстрируют явную закономерность в изменении свойств по мере увеличения  заряда ядра. валентность элементов в водородных соединениях неметаллов определяется так: она соответствует номеру группы.

2. K2Cr2O7+14HCl+FeCL2=2CrCL3+6FeCL3+2KCL+7H2O
2Cr(+6)+6e=2Cr(+3) ок-ль в-ие
Fe(+2)-1e=Fe(+3)   в-ль ок-ие

20. K2CO3+2HCL=CO2+H2O+2KCl
2K(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=CO2+H2O+2K(+)+2Cl(-)
Сумма коэффициентов в молекулярном 7
Сумма коэффициентов в ионном 13

16. 8KMO4+Ca3P2=4K2MnO4+4MnO2+Ca3(PO4)2
2P(-3)-16e=2P(+5)
Mn(+7)+3e=Mn(+4)
Mn(+7)+1e=Mn(+6)

3. Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3
Cu(2+)+2NO3(-)+2Na(+)+2OH(-)=Cu(OH)2+2Na(+)+2NO3(-)
Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2
Сумма коэффиентов в полном ионном 12
Сумма коэффицентов в сокращенном ионном 4

15.Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
Fe(0)-3e=Fe(+3)
N(+5)+3e=N(+2)

5. Пусть масса вещества будет 100 г 
Значит m(Be)=5,0279 г
m(Al)=10,0559 г
m(Si)= 31,2849 г
m(O)= 53,6313 г
n(Be):n(Al):n(Si):n(O)=5,0279/9  : 10,0559/27 : 31,2849/28 :  53,6313/ 16= 0,55 :0,37 : 1,17: 3,35=1,5: 1: 3: 9 =3:2:6:18
Формула изумруда Be3Al2Si6O19