1. Элемент 3 периода 3 группы главной подгруппы..Определите элемент, запишите его строение, количество электронов, протонов и нейтронов.
2. Сравните строение
а) атома магния и иона магния +2
б)атома фосфора и иона фосфора +3
3. Изотопы углерода с массой 12, 13, 14. Их отличия.
4. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида для магния и серы.Определите их характер.
Запишите уравнения реакций, характеризующие их свойства., молекулярные и ионные уравнения.
Суть в формуле массовой доли: масса растворенного вещества/масса раствора. У тебя дан раствор, масса которого 60 г, в нем х г соли, и известноято
масс. доля соли 4%. Тогда х/60=0.04, значит х=0.04*60=2.4 г(и, получается 57.6 г воды). Дальше к раствору добавляют еще 1.6 г соли, т.е. увеличивается масса соли до 2.4+1.6=4 г, а масса воды осталась прежней. Значит масса всего раствора = 57.6+4=61.4 (или изначальные 60 г раствора +1.4=61.4). Теперь находим новую массовую долю:
4/61.4=0.0651 т.е. 6,51% или ~6,5%
Объяснение:
Al + FeO - > ...
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O - > 2Na[Al(OH)4]
Fe + NaOH + H2O - > по школьному курсу реакция не идёт, но:
"Железо устойчиво к действию даже расплавленных щелочей, однако при кипячении порошка металла с концентрированным раствором щелочи в инертной атмосфере образуются синие растворы, из которых кристаллизуются тетрагидроксоферраты (II):
Fe + 2NaOH + 2H2O - > Na2[Fe(OH)4] + H2|"
(источник: учебник по неорганической химии под редакцией Третьякова. 3 том, 2кн., страница 38)
Но в условиях говорится о твёрдом веществе, по всей видимости о железе.
2Fe + 3Cl2 - t > 2FeCl3
3Na[Al(OH)4] + AlCl3 - > 4Al(OH)3 + 3NaCl
(к.)
1) Тетрагидроксоалюминат натрия
2) Средняя (нормальная) соль
3) 11