1. элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в периодической системе занимает положение: 1. 4-й период, главная подгруппа iii группа; 2. 2-й период, главная подгруппа i группа; 3. 3-й период, главная подгруппа iv группа; 4. 3-й период, главная подгруппа ii группа. 2. строение внешнего энергетического уровня 3s элемента: 1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора 3. элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: 1. кремний 2. магний 3. сера 4. фосфор 4. оксид элемента э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле: 1. э2о 2. эо 3. эо2 4. эо3 5. характер свойств высшего оксида элемента с порядковым номером 7 в периодической системе: 1. амфотерный 2. кислотный 3. основной 6. основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида: 1. бария 2. бериллия 3. кальция 4. магния 7. схема превращения cu+2→ cu0 1. cuo + h2 = cu + h2o 2. cu + cl2 = cucl2 3. cuo + 2hcl = cucl2 + h2o 4. 2cu +o2 = 2cuo 8.сокращенное ионное уравнение реакции ba2+ соответствует взаимодействию: 1. бария и раствора серной кислоты; 3. оксида бария и раствора серной кислоты; 2. оксида бария и соляной кислоты; 4. хлорида бария и раствора серной кислоты. соответствует атому 23p 3 соответствует уравнению: + so4 = baso4↓ 2- 9. формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция 1. hcl 2. cuo 3. h2o 4. mg 10. элементом э в схеме превращений э → эо2 → н2эо3 является: 1. азот 2. магний 3. алюминий 4. углерод часть б. со свободным ответом. 11. (8 ) напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером no3 и водородного соединения элемента с порядковым номером no9 в периодической системе. назовите все вещества, укажите тип реакции. 12. (6 ) по схеме превращений bao → ba(oh) 2 → baco3 → bacl2, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. для превращения no3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. 13. (4 ) по уравнению реакции 2mg + o2 = 2mgo рассчитайте объем кислорода (н. необходимого для полного сгорания 1,2 г магния
₊₁₄ Si - 3-й период, главная подгруппа IV группа;
2.3.
Внимание! Текст вопроса №2 нарушен. Его удалось восстановить по кусочкам, но есть вероятность неправильного восстановления!
Восстановленный текст вопроса: строение внешнего энергетического уровня 3s² 3p³ соответствует атому:
1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора
ответ: 3. Электронная конфигурация фосфора ₊₁₅P 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
3. 3. сера
В одном периоде чем правее элемент (не считая инертных газов), тем слабее его металлические свойства и тем сильнее его неметаллические свойства.
4. 4. ЭО₃
Элемент Э с зарядом ядра +16 - это сера ₊₁₆S. Высший оксид серы - SO₃
5. 2. кислотный
Элемент с номером 7 - это азот ₊₇N. Высший оксид азота - N₂O₅. Это кислотный оксид. С водой он образует азотную кислоту:
N₂O₅ + H₂O = 2 HNO₃
6. 1. бария
Основные свойства усиливаются в группе с ростом атомного номера (другими словами, чем ниже элемент в группе, тем сильнее его основные свойства ). Самый большой атомный номер у бария - 56.
7. 1. CuO + H2 = Cu + H2O
Только в этой реакции медь от степени окисления +2 восстанавливается до степени окисления 0 (до металлической меди)
8.4.
Внимание! Текст вопроса №8 нарушен. Его удалось восстановить по кусочкам, но есть вероятность неправильного восстановления!
Восстановленный текст вопроса: сокращенное ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO4↓ соответствует взаимодействию:
1. бария и раствора серной кислоты;
2. оксида бария и соляной кислоты;
3. оксида бария и раствора серной
кислоты;
4. хлорида бария и раствора серной
кислоты.
ответ: 4.
Вариант 1 не подходит, поскольку это не реакция ионного обмена, а окислительно-восстановительная реакция. Металлический барий Ba окисляется до катионов бария Ba²⁺ ионами водорода H⁺ из серной кислоты H₂SO₄. В ходе этой реакции сульфат бария BaSO₄ будет образовываться:
Ba + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂↑ ,
или в ионном виде:
Ba + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂↑ ,
но это уравнение не соответствует ионному уравнению из условия задачи.
Вариант 2 не подходит, потому что среди реагентов нет сульфат-ионов.
Вариант 3 почти подходит - это обменная реакция, и сульфат бария будет в ходе нее образовываться:
BaO + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O
или в ионном виде:
BaO + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O
однако как и в первом варианте, это уравнение не соответствует данному в условии.
Вариант 4 подходит:
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2 HCl
в ионном виде
Ba²⁺ + 2 Cl⁻ + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2 H⁺ + 2 Cl⁻
или в краткой форме:
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
Последнее уравнение совпадает с данным в условии/
9. 1. HCl
Гидроксид кальция, как и все основания, реагирует с кислотами и кислотными оксидами. Из списка вариантов HCl - единственная кислота, а кислотных оксидов в нем вовсе нет.
10. 4. углерод
Только углерод подходит под схему превращений:
Э → ЭО₂ → Н₂ЭО₃
Варианты алюминия и магния отвергаются на стадии получение оксида: для их оксидов Al₂O₃ и MgO формула ЭО₂ не подходит.
Азот образует оксид NO₂, но азотная кислота HNO₃ не соответствует формуле H₂ЭО₃
Часть Б..
11.
Элемент №3 - литий ₊₃Li
Элемент №9 - фтор ₊₉F
Значит, речь идет о реакции растворов гидроксида лития LiOH и фтороводорода HF:
LiOH + HF = LiF + H₂O
LiOH - гидроксид лития
HF - фтороводород (его водный раствор - фтороводородная или плавиковая кислота)
LiF - фторид лития
H₂O - вода
Это реакция обмена. В данном случае ее еще называют реакцией нейтрализации (нейтрализации кислоты щелочью)
12.
BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2,
составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
Для превращения No3 запишите полное
и сокращенное ионные уравнения.
1) BaO + H₂O = Ba(OH)₂
2) Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃↓ + H₂O
3) BaCO₃↓ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑
Полное ионное уравнение:
BaCO₃↓ + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑
Сокращать нечего, так что это одновременно и краткое ионное уравнение.
13.
По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода
(н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния
M(Mg) = 24,3 г/моль
По уравнению на 2 моль (2*24,3 г) магния нужно 22,4 л кислорода:
Соответственно, на 1,2 г магния нужно х л кислорода.
2 Mg + O₂ = 2 MgO
2*24,3 г 22,4 л
1,2 г х л
х = 1,2 г*22,4 л /(2*24,3 г) = 0,55 л.
ответ: 0,55 л O₂