1. Энергия активации реакции разложения перекиси водорода в присутствии катализатора - иона йода равна 56,5 кДж/моль,
в присутствии коллоидной платины - 49 кДж/моль.
Определить, в каком случае скорость реакции наибольшая
2. Определить, в каких системах повышение давления не вызовет
смещение химического равновесия:
1) N2(r) + O2(n) = 2NO(n)
2) CO H2O(r) = CO2(r) + H2(n);
3) N2O4=2 NO2(r);
4) FeO+CO=Fe(тв) + CO2(r)
5) 2 H2(r) + O2(n) = 2 H2O;
6) СаСО3(тв)= СаО(тв) + CO2(r)
3.Константа равновесия обратимой реакции:
2 NO + O2(r) 2 NO2(г)
при 740 К равна 2,4. Определить знак ДG процесса при данной
температуре, а также указать, в каком направлении в основном
протекает эта реакция?
дано: v (no) = 3.36л найти: m (agno3) = ?
решение:3ag + 6hno3 = 3agno3 + 3no + 3h2o
ν = 3 моль ν = 3 моль
m = 170 г/моль vm = 22.4 л/моль
m = 510г v = 67,2 л
х/510 = 3,36/67,2 х = 510*3,36 / 67,2 х= 25,5
ответ: m (agno3) = 25.5 гω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г
ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия.
ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.