1 есеп.Фенолға бромды судың артық мөлшерімен әсер еткенде 24 г тұнба түзілгені белгілі болса, қанша бром реакцияа түскенін есептеңдер.
2 есеп. 4,8 моль этиленнен қанша этиленгликоль алуға болады?
3 есеп. Заттың құрамында: С - 54,4%, О - 36,4%, Н - 9,1%. Ол заттың сутегі бойынша тығыздығы 44. Молекулалық формуласын табыңдар.
4 есеп. Термохимиялық теңдеу:
С2Н5ОН + 3О2 → 2СО2+3Н2О+1374 кДж.
Реакцияға 4 моль этанол қатысқанда қанша жылу бөлінетінін есептеңдер.
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.
а. При уменьшении объёма смеси возрастёт давление, значит реакция сместится влево, в сторону понижения давления (слева 1 моль газа, справа 2 моля).
б. Реакция сместится вправо, чтобы компенсировать уменьшение концентрации диоксида серы.
в. Никак. Быстрее пойдёт и прямая, и обратная реакции.
г. Реакция экзотермическая, поэтому сместится влево.
Кр = [SO₂]x[CO]/[SO₃]
считая молярные концентрации равновесными.