1.Формулы соединений с ковалентной неполярной и ковалентной
полярной связью соответственно:
а) Р4 и СН4; б) F2 и Р2О5; в) СаСl2 и СО2
2. В уравнении реакции MgО = Mg + О2 коэффициенты должны
быть
расставлены соответственно в следующем порядке:
а) 2, 2, 1; 6) 1, 1, 2; в) 1, 2, 1
3. Формулы кислоты и кислотного оксида:
а) HCl и Cl2; б) Н2СО3 и СО2; в) Na2O и СuО
4. К какому типу относится реакция: K2SO4 + BaCl2 → 2KCl +
BaSO4:
а) соединения; б) разложения; в) обмена
5. С растворами каких солей реагирует Mg:
a) FeSO4; б) NaCl; в) КNO3
6. Этан относится к классу углеводородов с общей формулой:
а)СnН2n+2; б) СnН2n; в) СnН2n+1
7. Группа -СООН соответствует:
а) этанолу; б) уксусной кислоте; в) метаналю
8.Гомологом С3Н4 является:
а) С3Н6; б) С2Н2; в) С5Н10
ЧАСТЬ B
1. Установите соответствие формул и названий:
1.СН3 NH2 а) оксид серы (IV)
2.H2SO3 б) этан
3.СН3-СН3 в) сернистая кислота
4.СН3-СООН г) хлорид натрия
5.NaCl д) метан
6.SО2 e) уксусная кислота
7.СН4 ж) метиламин
2. Составьте уравнения реакций по схеме:
а) Na → NaОН → NaCl → Na2SО4
б) С → СН4→ СО2
3. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, дайте
названия
полученным веществам:
а) Са + О2→ ?
б) СН3-СООН + Zn → ? + ?

1)Важнейшие классы сложных неорганических веществ: Кислоты,Оксиды,Гидроксиды и Соли.
2)Оксиды это: Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 .;
Примеры Оксидов:оксид натрия Na2O, оксид меди (II) CuO,оксид( серы VI) SO3,  оксид  азота (IV) (NO2);.
3)О Основания(Гидроксиды) – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие в качестве анионов только эти ионы.
Примеры оснований:NaOH – гидроксид натрия,KOH – гидроксид калия,Ca(OH)2 – гидроксид кальция,Fe(OH)3 – гидроксид железа (III),Ba(OH)2 – гидроксид бария.
4)Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти
ионы.
Примеры Кислот:H2SO4- серная кислота,HNO3 - азотная кислота,H2SO3 - сернистая кислота,H3PO4 -фосфорная кислота и т.д.
5)Амфоте́рные гидрокси́ды — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных или осно́вных гидроксидов.
Примеры амфоBe(OH)2 
- гидроксид бериллия

Al(OH)3 
- гидроксид алюминия

AlO(OH) 
- метагидроксид алюминия

TiO(OH)2 
- дигидроксид-оксид титана

Fe(OH)2 
- гидроксид железа(II)

FeO(OH) 
- метагидроксид железа терных гидроксидов:
6)Соли – ионные соединения, в состав которых в качестве анионов входят кислотные остатки. Примеры солейNa2SO4(сульфат натрия)Na2CO4(карбонат натрия)AlCl3(хлорид алюминия)BaS(сульфид бария)K3PO4(фосфат калия)BaBr2(бромид бария)KCrO4(хромат калия)CH3COONa(ацетат натрия)CaCr2O7(дихромат кальция)
Mn(NO3)3(нитрат марганца):

               Ул
100л      150л       Хл
N2   +    3H2 =    2NH3
22,4л      67,2л    44,8л

22,4л 67,2л
100л У л
У= 100*67,2:22,4= 300л столько надо водорода, а дано 150л, т.е. меньше, чем надо, следовательно вещество в недостатке, по нему рассчитаем объем полученного аммиака.
Можно и так рассуждать:
Азот вступает в реакцию с водородом в соотношении 1 :3, если азота 100л вступает в реакцию, то водорода надо в 3 раза больше, т.е 300л надо, а по условию дано 150л, водород в недостатке.
150л Н2ХлNH3
67,2лН2 44,8лNH3
X = 150*44,8 : 67,2 = 100л
ответ: объем  полученного NH3 равен 100л