1)фосфор проявляет окислительные свойства в реакции: 1)2p+3ba=ba3p2 2)4p+5o2=2p2o5 3)p2+3cl2+2pcl3 4)2p+5f2=2pf5 2)соединение состава эо и эо2 может образовать 1)фтор 2)фосфор 3)водород 4)углерод 3)в ряду оксидов p2o5-> so3-> cl2o7 1)полярность связи ослабевает, кислотные свойства усиливаются
2)полярность связи и кислотные свойства не изменяются 3)полярность связи усиливается, кислотные свойства ослабевают 4)полярность связи и кислотные свойства сначала усиливаются, затем ослабевают 4)в водном растворе сильным и слабым электролитом (соответственно) являются вещества ряда 1)сульфат калия,
сульфит калия 2)аммиак, хлорид аммония 3)угольная кислота, сероводородная кислота 4)гидроксид бария, аммиак 5)при обычных условиях возможна реакция между водородом и 1)углеродом 2)фосфором 3)фтором 4)азотом 6) кремний в отличие от углерода 1)проявляет степени окисления -4; 0; +4 2)является
типичным неметаллом 3)не реагирует с водородом 4)в обычных условиях неустойчив 7) разбавленная серная кислота реагирует с веществами 1)cu 2)cl2 3)srcl2 4)feo 5)hno3 8)оксид азота (v) не будет реагировать с 1)ca(oh)2 2)so3 3)li2o 4)na2co3 9)из суждений верно: 1)радиус атома углерода меньше чем
атома азота 2)относительная электроотрицательность азота меньше чем углерода 3)высшая степень окисления атома углерода больше чем азота 4)неметаллическая активность азота выше чем углерода 10)установить соответствие между веществом и реагентом, с которым оно может реагировать а)so2 1)h2so4
б)ba(no3)2 2)h2o в)cucl2 3)kno3 4)na2s 11)установить соответствие между веществом и реагентом, с которым оно может реагировать а)hcl 1)hno3 б)cuo 2)agno3 в)ba(no3)2 3)no 4)k3po4

Качественные реакции на анион Cl⁻

1) При добавлении растворимой соли серебра (чаще всего AgNO₃) выпадает белый осадок, нерастворимый в разбавленной азотной кислоте, но растворимый в растворе аммиака и тиосульфата натрия.

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

AgCl + HNO₃(разб.) ↛

AgCl + 2NH₃(водн.) → [Ag(NH₃)₂]Cl

AgCl + 2Na₂S₂O₃(водн.) → Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaCl

2) При добавлении холодного раствора соли свинца (II) выпадает белый осадок, который растворяется в горячей воде и снова выпадает при охлаждении раствора.

Pb²⁺ + 2Cl⁻ → PbCl₂↓ (растворим в горячей воде)

Качественные реакции на анион Br⁻

1) При добавлении растворимой соли серебра (чаще всего AgNO₃) выпадает светло-желтый (почти белый) осадок, нерастворимый в разбавленной азотной кислоте, но растворимый в концентрированном растворе аммиака и тиосульфата натрия.

Ag⁺ + Br⁻ → AgBr↓

AgBr + HNO₃(разб.) ↛

AgBr + 2NH₃(водн., конц.) → [Ag(NH₃)₂]Br

AgBr + 2Na₂S₂O₃(водн.) → Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaBr

2) При добавлении холодного раствора соли свинца (II) выпадает белый осадок, который растворяется в горячей воде и снова выпадает при охлаждении раствора.

Pb²⁺ + 2Br⁻ → PbBr₂↓ (растворим в горячей воде)

Качественные реакции на анион I⁻

1) При добавлении растворимой соли серебра (чаще всего AgNO₃) выпадает желтый осадок, нерастворимый в разбавленной азотной кислоте и растворе аммиака, но растворимый в растворе тиосульфата натрия.

Ag⁺ + I⁻ → AgI↓

AgI + HNO₃(разб.) ↛

AgI + 2NH₃(водн., конц.) ↛

AgI + 2Na₂S₂O₃(водн.) → Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaI

2) При добавлении холодного раствора соли свинца (II) выпадает желтый осадок, который растворяется в горячей воде и снова выпадает при охлаждении раствора (реакция "Золотого дождя").

Pb²⁺ + 2I⁻ → PbI₂↓ (растворим в горячей воде)

Качественные реакции на анион CO₃²⁻

1) Добавление растворимой соли кальция (или бария) вызывает выпадение белого осадка, который растворяется в кислотах с выделением бесцветного газа без запаха.

Ca²⁺ (Ba²⁺) + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ (BaCO₃↓)

CaCO₃↓ (BaCO₃↓) + 2H⁺ → Ca²⁺ (Ba²⁺) + H₂O + CO₂↑

2) Добавление кислоты вызывает выделение бесцветного газа без запаха.

CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑

Качественные реакции на анион SO₄²⁻

1) Добавление растворимой соли бария вызывает выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах и щелочах.

Ba²⁺ + SO₄²⁻→ BaSO₄↓

BaSO₄ + H⁺ ↛

BaSO₄ + OH⁻ ↛

Качественные реакции на анион PO₄³⁻

1) При добавлении растворимой соли серебра (чаще всего AgNO₃) выпадает желтый осадок, растворимый в кислотах и растворе аммиака.

3Ag⁺ + PO₄³⁻ → Ag₃PO₄↓

Ag₃PO₄ + 2HNO₃ → AgH₂PO₄ + 2AgNO₃

Ag₃PO₄ + 9NH₃(водн.) → [Ag(NH₃)₂]₃PO₄

2) При добавлении "молибденовой жидкости" (смесь молибдата аммония (NH₄)₂MoO₄ и азотной кислоты HNO₃) выпадает желтый осадок сложного фосфор-молибдата аммония.

H₃PO₄ (среда кислая, поэтому запишем кислоту) + 12(NH₄)₂MoO₄ + 21HNO₃ → (NH₄)₃[PMo₁₂O₄₀]·2H₂O↓ + 21NH₄NO₃ + 10H₂O

Подробнее - на -

Объяснение:

ОСНОВАНИЯ - вещества присоединять ионы водорода (протоны) . И это очень большой класс веществ, гидроксиды - лишь часть его. С другой стороны, так уж сложилось, что гидроксидами называют только соединения металлов (или аммония) с гидроксогруппами, что, кстати, хорошо согласуется с протолитической теорией.

Ведь гидроксогруппы содержат и многие кислородсодержащие соединения (кислоты, например) , но они не обладают свойством присоединять протоны в подавляющем большинстве реакций.

В школьном курсе химии гидроксидами принято называть только конкретные представители класса оснований (гидроксиды металлов - натрия, хрома, никеля и т. д.) , так что в этом смысле гидроксиды - это и есть основания!