1. Функциональная группа молекул спирта:
A. - СОН В. - СКОРО С. - ОН Д. - NН2 Е. - SO2
2. Этанол гомолог:
A. Метанол Б. Бензол С. фенол
D. Этиленгликоль Е. метан
1 2 3 4
3. Наименование соединения СН3 - СН - СН - СН3:
Во внутреннем, дымном.
НА СН3
A. Пентанол-2 Б. 3-метилбутанол C.3-метилбутанол-3
D. Metïlbwtanol 3-2 Е. 2-бутанол
4. Когда этанол реагирует с достаточным количеством натрия натрия, выделяется 2,8 литра водорода. Количество алкоголя в реакции:
A. 0,25 моль Б. 1 моль ц. 0,5 моль Д. 2 моль Е. 3 моль
5. Относительная молекулярная масса карбоновой кислоты с 4 атомами углерода в молекуле составляет CnH2n + COOH.
A. 60 В. 74 С. 88 Д. 102 Е. 112
6. Общая формула альдегидов
A. R - СОН В. Р - ОН С. R - СКОРО
D. R - CO - R E. R - NО2
7. Тип гибридизации атома углерода в альдегидной группе:
A. sp3 В. sp2 С. ИП С.Д. sp1
8. Альдегид не образуется при окислении спирта.
A. Метанол Б. Этанол С. 1-пропанол
D. Пропанол-2 Е. Пентанол -1
9. Окисление метаналя дает 2,16 г металлического серебра. Количество формальдегида в реакции
A. 0,224 л В. 1,12 л с 5,6 л Д. 0,672 л Е. 0,632l
10. Соединения, образующиеся при реакции карбоновых кислот со спиртами
A. Алкоголятную В. Эфиры С. ангидрид
D. Форматы Е. Карбоновые кислоты
11. Воспаление реакции этерификации
A. Металл никель Б. AISI3 S. ZnО + АІ2О3
D. Н2SО4 Е. платина
12. Объем водорода, выделяемого по реакции 18 г магниевой уксусной кислоты:
A. 5,6 л Б. 11,2 л С. 16,8 л Д. 22,4 л Е. 44,8 л
13. Функциональная группа карбоновых кислот
A. Гидроксил W. Карбонил С. карбоксил
D. Аминная группа Е. Nïtrotop
14. Вещество, найденное в листьях крапивы и ели, которое сжигает пораженный участок
A. Жирная кислота Б. Лимонная кислота Уксусная кислота
D. Муравьиная кислота Е. Молочная кислота
15. Соединения, образованные при взаимодействии спиртов:
A. Алкоголь трансляция С. Комплекс трансляции Д. Май Е. закиснуть так пишите 1)а и так далее
Объяснение:
К, S, О, Н, С, Р, АI,СІ, Са, Zn
Оксиды: К₂O, SO₂, Н₂O, CO, СO₂, Р₂O₅, АI₂O₃,СІ₂O₇, СаO, ZnO
К₂O оксид калия
SO₂ оксид серы(IV)
Н₂O оксид водорода(вода)
CO оксид углерода(II)
СO₂ оксид углерода((IV))
Р₂O₅ оксид фосфора(V)
АI₂O₃ оксид алюминия
СІ₂O₇ оксид хлора(VII)
СаO оксид кальция
ZnO оксид цинка
Основания: AI(OH)₃, Ca(OH)₂, Zn(OH)₂
AI(OH)₃
Ca(OH)₂
Zn(OH)₂
Кислоты: H₂SO₃, H₂SO₄, HCI, H₃PO₄
H₂SO₃ сернистая кислота
H₂SO₄ серная кислота
HCI хлороводородная кислота(соляная)
H₃PO₄ортофосфорная кислота
Соли: K₂S, KCI, AI₂S₃, AICI₃, CaS, CaCI₃, ZnS, ZnCI₂
K₂S сульфид калия
KCI хлорид калия
AI₂S₃ сульфид алюминия
AI₄C₃ карбид алюминия
AICI₃ хлорид алюминия
CaS сульфид кальция
CaCI₂ хлорид кальция
ZnS сульфид цинка
ZnCI₂ хлорид цинка.
1) Так как вода имеет плотность 1 г/мл, то 150 мл воды имеют массу 150 г.
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
5% - это 0,05 в долях единицы.
3) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 150 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,05*250 = Х*(250 + 150)
12,5 = 400Х
Х = 0,03125 ( или 3,125% )