1. химическая связь в молекуле сероуглерода CS2 а) ионная б) ковалентная полярная
в) металлическая г) ковалентная неполярная
2. Атомную кристаллическую решетку имеет
а) СН4 б) Н2 в) О2 г) Si
3. В аммиаке (NH3) и хлориде бария (BaCl2) химическая связь соответственно:
а) ионная и ковалентная полярная
б) ковалентная полярная и ионная
в) ковалентная неполярная и металлическая
г) ковалентная неполярная и ионная
4. Ионная связь в соединении
а) CCl4 б) SiO2 в) CaF2 г) NH3
5. Кристаллическая решетка углекислого газа (CO2)
а) Ионная б) Атомная в) Молекулярная г) Металлическая
6. Молекулярную кристаллическую решётку имеет
а) NH3 б) Na2O в) ZnCl2 г) CaF2
7. Атомную кристаллическую решётку имеет
а) Ba(OH)2 б) алмаз в) I2 г) Al2(SO4)2
8. Металлическую кристаллическую решётку имеет
а) графит б) Сa в) Cl2 г) NaCl
9. При соединении атомов одного и того же химического элемента образуется связь
а) Ионная в) Ковалентная полярная
б) Ковалентная неполярная г) Металлическая
10. Вещества с атомной кристаллической решеткой
а) очень твердые и тугоплавкие в) проводят электрический ток в растворах
б) хрупкие и легкоплавкие г) проводят электрический ток в расплавах
Объяснение:
1. Дистиллерная жидкость, являющаяся отходом содового производства ( см. главу 8), представляет собой раствор хлоридов кальция и натрия, загрязненный примесями углекислого и сернокислого кальция, гашеной извести, песка и других веществ, находящихся в основном в твердой фазе.
2. В промышленности известен термический извлечения ртути (предприятие "Краснодарский рудник") путем сжигания активированного угля, являющегося мембраной между катодным и анодным при производстве каустика из NaCl, KCl, содержит ртуть в виде соединений HgCl2, HgCl.
Время электролиза до практически полного удаления хлорид-ионов из катодного составляет 25 - 30 мин. Каталит используется многократно.
2. 3
3. 1
4. 4
5. 2
6. 1
7. 3
8. 2
9. 3
10. 2
11. 2
12. 3
13. 4
14. 4
15.4
16. 1
17. 1
18. 3
19. m(p-pa) = m(щелочи) + m(H2O) = 10 + 30 = 40 г
W(щелочи) = [m(щелочи)/m(p-pa)]x100% = [10/40]x100% = 25 %
20. 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al(0) - 3e = Al(+3) восстановитель
O2(0) + 4e = 2O(-2) окислитель
Общий коэффициент равен 12: 4Al(0) + 3O2(0) = 4Al(+3) + 6O(-2)
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Al(3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Al(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)
Al(3+) + 3OH(-) = Al(OH)3
21. Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 (осадок)
m(Na2SiO3) = m(p-pa)xW(p-pa) = 50x0,2 = 10 г
n(Na2SiO3) = m/M = 10/122 = 0,082 моль = n(H2SiO3)
m(H2SiO3) = nxM = 0,082x78 = 6,4 г