1. Химические элементы, проявляют типичные металлические свойства, располагаются: 1) в 1-3 группе 2) в одной подгруппе 3) в четных рядах 4) в одном периоде 2. В IV периоде главной подгруппы (А) VII группы находится элемент с порядковым номером: 1) 17 2) 32 3) 35 4) 26
3. Общим в строении атомов элементов III периода является: 1) число валентных электронов 2) число электронных слоев 3) число электронов в атоме 4) величина зарядов ядер атомов
4. Номер II группы в периодической таблице равен: 1) высшей валентности атома 2) числу электронов в атоме 3) числу протонов в ядре 4) числу электронных слоев
5. Атомы изотопов селена 78Se и 80Se различаются числом: 1) нейтронов 2) электронов 3) протонов 4) электронов на внешнем слое
6. Указать распределение электронов в атоме фосфора: 1) +15 Р )2 )8 )8 2) +15 Р )2 )8 )5 3) +31 Р )2 )8 )5 4) +15 S )2 )8 )8
7. Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента: 1) кислород 2) сера 3) натрий 4) калий
8. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у элемента: 1) алюминий 2) кремний 3) фосфор 4) кальций
9. Заря ядра атома бора: 1) +3 2) +5 3) +11 4) +12
10. Число нейтронов в атоме изотопа кислорода 17О: 1) 6 2) 9 3) 8 4) 18
11. Установить соответствие между химическим элементом и его положением в Периодической системе. ЭЛЕМЕНТ ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ 1) Mn а) III период, V группа, главная (А) подгруппа 2) Mg б) IV период, II группа, главная (А) подгруппа 3) P в) III период, II группа, главная (А) подгруппа 4) Ca г) IV период, VII группа, побочная (Б) подгруппа
12. Установить соответствие между распределением электронов по энергетическим уровням и формулами химических частиц: РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ ЧАСТИЦ ЭЛЕКТРОНОВ ПО УРОВНЯМ 1) 2, 8, 4 а) Mg2+ 2) 2, 8, 8 б) Si 3) 2, 8 в) Ar 4) 2, 8, 8, 1 г) К
13. Записать название изотопа элемента с массовым числом 23, в ядре атома которого находится 11 протонов.
Тогда
m C = 92,31г, n1 = 92,31/12 = 7,69 моль
m H = n2 H = 7,69 моль
Отношение "индексов" (CxHy. т.е.-> x:y ) есть отношение количеств. в-ва, т.е. n1:n2
Значит
n1:n2 = x:y = 7,69:7,69 = 1:1
Т.е. индексы будут относиться как 1:1. Это такие углеводороды как С2H2, C6H6, C8H8 И др.
Для того чтобы определить истинную формулу, в условии дана информация о его молекулярной массе
D = M1 (молекул. углевод.) / M2 (молекул. водорода)
M1 (молекул. углевод.) = 39 * 2 = 78 г/моль
Пусть первый индекс - x, тогда второй тоже x (по соотношению 1:1)
Значит молек. форм. CxHx :
12x+1x = 78 г/моль
x = 6, значит это бензол C6H6
-соединения(из нескольких в-в образуется одно)
-разложения(из одного сложного в-ва образуется не сколько др в-в)
-замещения(р-ция между простым и сложным в-вами в результате которой атомы простого в-ва замещают атомы одного из элементов в сложном в-ве)
-обмена(р-ция между двумя сложными в-вами при которой они обмениваются своими частитцами)
2) Щелочные, щелочно-земельные металлы находятся в 1, 2 группах, главных подгруппах ПСХЭ.
Очень активны.
3) Формула нахождения массы в-ва через количество:
n=m/M ⇒ m(в-ва)=n*M, где М - молярная масса.
Формула нахождения объёма в-ва через кол-во:
n=V/Vm ⇒V= n*Vm, где Vm- молярный объём, равный 22,4 л/моль