1) Химические элементы проявляют валентность II и I в соединении
2) Химические элементы проявляют валентность I и I в соединении
3) Химические элементы проявляют валентность IV и II в соединении
4) Химические элементы проявляют валентность II и III в соединении
5) Химические элементы проявляют валентность I и II в соединении
ВАРИАНТЫ: CH4, OsO4, BaCl2, NaCl, TiO2, Ca3P2, K2S, CO, N2O3, AlN
KAl(SO4)2 = K(+) + Al(3+) + 2SO4(2-)
Я точно не могу ответить на этот вопрос, но вероятнее всего эти соли состоят из двух сфер - внешней и внутренней, при диссоциации образуют два типа катионов.
Диссоциация солей - электролит, доторый "разделяется" на положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы.
K4[Fe(CN)6] = 4K(+) + [Fe(CN)6](3-)
K4[Fe(CN)6] + NaOH => реакция не пойдёт. Не будет ни осадка, ни газа, образуется слабый электролит.
(NH4)2Fe(SO4)2 = 2NH4(+) + Fe(2+) + SO4(2-)
(NH4)Fe(SO4)2 + KOH = Fe(OH)2⬇ + 2NH3 + 2H2O + 2K2SO4
KAl(SO4)2 = K(+) + Al(3+) + 2SO4(2-)
Я точно не могу ответить на этот вопрос, но вероятнее всего эти соли состоят из двух сфер - внешней и внутренней, при диссоциации образуют два типа катионов.
Диссоциация солей - электролит, доторый "разделяется" на положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы.
K4[Fe(CN)6] = 4K(+) + [Fe(CN)6](3-)
K4[Fe(CN)6] + NaOH => реакция не пойдёт. Не будет ни осадка, ни газа, образуется слабый электролит.
(NH4)2Fe(SO4)2 = 2NH4(+) + Fe(2+) + SO4(2-)
(NH4)Fe(SO4)2 + KOH = Fe(OH)2⬇ + 2NH3 + 2H2O + 2K2SO4