1. Химические свойства кислот
а) серной кислоты с металлами
https://youtu.be/uNmfef0ka1g (смотреть до 0:30)
Написать наблюдения, уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном виде.
б) серной кислоты с оксидом металла
https://youtu.be/lvHmu9blRqc
Написать наблюдения, уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном виде.
в) серной кислоты с солью
https://youtu.be/EJkjMa-TaI4
Написать наблюдения, уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном виде.
2) Химические свойства оснований
а) гидроксида натрия с соляной кислотой
https://youtu.be/hGWblvYSFHM
Написать наблюдения, уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном виде. Как меняется окраска в процессе опыта и почему?
б) известковой воды с углекислым газом
https://youtu.be/ZDWODmh2yNQ
Написать наблюдения, уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном виде. Почему мутнеет известковая вода (что образуется)?
2 из 2
в) гидроксида натрия с сульфатом меди (II)
https://youtu.be/8FLO5Z1-ceo
Написать наблюдения, уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном виде.
3) Химические свойства оксидов
а) оксид кальция с водой
https://youtu.be/ytxWaDeYFm0
Написать наблюдения и уравнение реакции в молекулярном виде.
4)Химические свойства солей
а) сульфат железа (II) и гидроксид калия (смотреть до 0:32)
https://youtu.be/3dG1Knl3QyU
Написать наблюдения, уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном виде.
б) хлорида железа (II) с сульфидом натрия
https://youtu.be/zUUB_6l40LY
Написать наблюдения, уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном виде.
В) ИЛИ Г) НА ВЫБОР
в) хлорида железа (II) с содой
https://youtu.be/JYuH7fzSaWw
Написать наблюдения, уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном виде.
г) хлорида натрия с нитратом серебра
https://youtu.be/hTvsz59evR0
Написать наблюдения, уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном виде.
Напишите ответ в буквах
Объяснение:
К раствору серной кислоты добавили 50г серной кислоты. В результате получили 500г 20% раствора серной кислоты. Сколько граммов серной кислоты содержалось в исходном растворе?
Запишем в общем виде:
m (вещества)
ω =-
m (p - pa)
Обозначим массу серной кислоты, которая содержалась первоначально в растворе х
х + 50
Тогда можно записать = 0,2
500
Решаем это уравнение относительно х и получаем: х+ 50 = 100
х =50. В исходном растворе содержалось 50 г кислоты.
Дано:
m(Fe) = 5,6 г
Найти:
m(FeO)
Решение:
2Fe + O2 = 2FeO Это неправильное уравнение, его не запоминать и не записывать! Это только для неправильной задачи!
1) Первый вопрос любой расчетной задачи - сколько молей дано?
n = m / M
n(Fe) = 5,6 / 56 = 0,1 моль
2) Второй вопрос расчетной задачи - сколько молей того вещества, которое мы ищем.
Для этого найденное число молей вещества из Дано делим на коэффициент в уравнении перед этим веществом, и умножаем на коэффициент перед веществом из Найти
n(FeO) =0,1*2/2 = 0,1 моль
В данном случае по уравнению и так видно , что оксида СТОЛЬКО ЖЕ, сколько и самого железа.
ответ: 0,1 моль
Правильное уравнение;
3Fe +2O2 = Fe3O4