1.хлор, полученный при электролизе 40 мл раствора nacl (w=25%, p=1.17г/мл) полномтью прореагировал с 4.4 г смеси меди и железа. определите массовые доли металлов в смеси.2.хлор, полученный электролизом раствора kcl, пропущен через раствор иодида натрия объемом 50 мл (w=20% p=1.2 г/мл) хлор и соль прореагировали полностью. найдите: а) объем хлора б) массовую долю соли в конечном растворе3.подвергли электролизу 300г раствора с массовой долей хлорида натрия 11.7% и после этого к раствору катодного пространства прибавили 50г раствора ортофосфорной кислоты (w=39.2%). какая соль образовалась и какова её масса? 4. на нейтрализацию кислоты, полученной после электролиза раствора нитрата серебра (1), затрачено 102г 5%ного раствора naoh. определите массу выделившегося на катоде серебра и массовую долю оставшегося раствора соли. нужно! буду если )
Дано:
Объем раствора NaCl (V₁) = 40 мл
Массовая доля NaCl (w₁) = 25% (или 0.25)
Плотность раствора NaCl (p₁) = 1.17 г/мл
Масса NaCl в растворе:
m₁ = V₁ * p₁ = 40 мл * 1.17 г/мл = 46.8 г
Теперь нам нужно найти массу хлора в этом растворе. Для этого мы можем использовать массовую долю NaCl (w₁) и молярную массу хлора (Cl₂), которая составляет примерно 70.90 г/моль.
Масса хлора в растворе:
m₂ = m₁ * w₁ = 46.8 г * 0.25 = 11.7 г
Массовая доля меди (mCu) и железа (mFe) в смеси:
mCu/mFe = mCu/(mCu + mFe)
Масса меди (mCu) в реакции:
mCu = 4.4 г * (63.55 г/моль) / (63.55 г/моль + 55.85 г/моль) = 2.105 г
Масса железа (mFe) в реакции:
mFe = 4.4 г - 2.105 г = 2.295 г
Массовая доля меди (mCu) и железа (mFe) в смеси:
mCu/mFe = 2.105 г / (2.105 г + 2.295 г) = 0.478 (или 47.8%) для меди
mFe/mCu = 2.295 г / (2.105 г + 2.295 г) = 0.522 (или 52.2%) для железа
2. Дано:
Объем раствора NaI (V₂) = 50 мл
Массовая доля NaI (w₂) = 20% (или 0.20)
Плотность раствора NaI (p₂) = 1.2 г/мл
Масса NaI в растворе:
m₃ = V₂ * p₂ = 50 мл * 1.2 г/мл = 60 г
Так как хлор и соль полностью реагировали, масса хлора должна быть равна массе NaI в реакции.
Масса хлора в реакции:
m₄ = m₃ = 60 г
а) Объем хлора (VCl₂):
Для решения этого пункта задачи нужно знать молярную массу хлора (Cl₂), которая составляет примерно 70.90 г/моль. Также известные нам масса хлора (m₄) и плотность раствора NaCl (p₁).
Объем хлора (VCl₂) можно найти, используя следующую формулу:
VCl₂ = m₄ / (p₁ * MCl₂)
VCl₂ = 60 г / (1.17 г/мл * 70.90 г/моль) = 0.681 мл (или 681 мкл)
б) Массовая доля соли в конечном растворе:
Объем конечного раствора можно найти как V₂ (начальный объем раствора NaI) минус VCl₂ (объем хлора):
V₅ = V₂ - VCl₂ = 50 мл - 0.681 мл = 49.319 мл
Масса соли в конечном растворе:
m₅ = V₅ * p₂ = 49.319 мл * 1.2 г/мл = 59.1828 г
Массовая доля соли в конечном растворе:
w₃ = m₅ / (m₅ + m₄) = 59.1828 г / (59.1828 г + 60 г) = 0.496 (или 49.6%)
3. Дано:
Масса раствора NaCl (mCl) = 300 г
Массовая доля хлорида натрия (wCl) = 11.7% (или 0.117)
Масса раствора ортофосфорной кислоты (mH₃PO₄) = 50 г
Массовая доля ортофосфорной кислоты (wH₃PO₄) = 39.2% (или 0.392)
Масса хлорида натрия в растворе:
mCl = mCl * wCl = 300 г * 0.117 = 35.1 г
Масса ортофосфорной кислоты в растворе:
mH₃PO₄ = mH₃PO₄ * wH₃PO₄ = 50 г * 0.392 = 19.6 г
Масса образовавшейся соли = масса хлорида натрия + масса ортофосфорной кислоты:
m₆ = mCl + mH₃PO₄ = 35.1 г + 19.6 г = 54.7 г
4. Дано:
Масса раствора NaOH (mNaOH) = 102 г
Массовая доля NaOH (wNaOH) = 5% (или 0.05)
Масса NaOH в растворе:
mNaOH = mNaOH * wNaOH = 102 г * 0.05 = 5.1 г
На нейтрализацию кислоты было затрачено 5.1 г NaOH, поэтому масса выделившегося серебра (mAg) будет равна массе NaOH.
Масса выделившегося серебра:
mAg = 5.1 г
Масса оставшегося раствора соли (mRsol):
mRsol = mNaOH - mAg = 102 г - 5.1 г = 96.9 г
Массовая доля оставшегося раствора соли:
wRsol = mRsol / mNaOH = 96.9 г / 102 г = 0.951 (или 95.1%)