1. имеется 0,1046 н. раствор hcl. определите его молярность, титр и титр по оксиду кальция.
2. сколько мл 20 % раствора hcl (d = 1,098 г/мл) нужно взять для приготовления 5 л 0,1 н. раствора?
3. сколько мл 0,0500 н. hg(no3)2 потребуется на титрование 0,2734 г образца, содержащего 28,0 % хлора?
4. пробу соли аммония массой 0,9800 г обработали концентрированным раствором щелочи. выделившийся аммиак был поглощен 50,00 мл 1,0200 н. hcl. избыток кислоты был оттитрован 24,50 мл раствора naoh с титром 0,004080 г/мл. вычислите процентное содержание nh3 в образце.
5. сколько мл 0,1000 н. раствора kmno4 пойдет на титрование раствора, содержащего 0,3036 г feso4?
6. навеску бихромата калия растворили в произвольном объеме и добавили избыток йодида калия. на титрование выделившегося йода израсходовали 32,45 мл раствора na2s2o3 с титром по йоду 0,01270 г/мл. рассчитайте массу навески бихромата.
Объяснение:
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.